计算溶液的质量分数注意事项

1.溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。

2.溶质的质量分数一般用百分数表示。

3.溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。

4.计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。

5.饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系

6.溶质的质量分数和饱和不饱和无直接关系，但在饱和溶液中，溶质的质量分数=溶解度/(溶解度+100g)。浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液。

溶液的质量分数计算方式

①化学方程式下相对应的物质质量不能直接写溶液质量，而要写参加化学反应的溶质实际质量。

②若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m=ρV这个公式进行换算。

③单位要统一。

④若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算。

⑤若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算。

⑥若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了。

溶液的质量分数计算公式

溶液质量=m(反应)-m↓-m↑，此法较为简单，其m(反应)代表反应物(或溶液)质量总和，m↓表示不溶固体及生成沉淀的质量，m↑表示生成气体的质量。

饱和溶液的质量分数(C)=S/(100+S)*100%

S=M质/M剂*100g

溶质质量分数=(溶质的质量/溶液的质量)×100%

计算溶液的质量分数：求溶液的稀释

例题：配制溶质质量分数40%的稀硫酸溶液(密度为1.3克/厘米3

)100毫升，需溶质质量分数98%的浓硫酸(密度为1.84克/厘米3)多少毫升?水多少毫升?

分析：利用溶液稀释时溶质质量守恒进行计算：设浓硫酸的体积为V毫升。

解：V×1.84克/厘米3×98%=100毫升×1.3克/厘米3×40%

V=28.8毫升

稀溶液体积≠浓溶液体积+水的体积

稀溶液质量=浓溶液质量+水的质量

水的质量=稀溶液质量-浓溶液质量=100毫升×1.3克/厘米3-28.8毫升×1.84克/厘米3=77克

水的体积=77克÷1克/毫升=77毫升

答案：需溶质质量分数98%的浓硫酸(密度为1.84克/厘米3)28.8毫升，水77毫升。

·         溶质质量分数计算公式：溶质的质量分数=(溶质质量/溶液质量)*100%=[溶质质量/(溶质质量+溶剂质量]*100%，W=M质÷M液×100%。

·         定义一

·         质量分数(mass fraction)是指溶质质量与溶液质量的百分比（溶质B的质量占溶液质量的分数）或。用符号ω表示。

·         计算公式为： W(B)=m(B)/m

·         上式中ω(B)的量纲为1，也可用百分数表示。

·         定义二

·         质量分数也可以指化合物中各原子相对原子质量（需乘系数）与总式量的比值，即某元素在某物质中所占比例。

·         有关溶液密度的问题:

1．溶液质量分数与密度的关系

(1)越大，则ρ(溶液)越大，常见溶液如NaCl溶液、硫酸溶液等。

(2)越大，则ρ(溶液)越小，常见溶液如氨水、酒精溶液等。

2．溶液混合后质量分数的变化规律

质量分数分别为的两溶液(同种溶质)混合，混合后溶液的质量分数为ω。

(1)等体积混合

若是加等体积水稀释，可视中其一为0 分析。

(2)等质量混合：