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人教版高一化学必修二：课时跟踪检测含试卷分析答题技巧（22份）详细信息
| 宜城教育365速发国际靠谱么_365bet亚洲官方网址_预付365商城下载网www.bjtlcd.com人教版高一化学必修二：课时跟踪检测含试卷分析答题技巧（22份）课时跟踪检测（十）化学反应的速率1．关于化学反应速率的说法中正确的是()A．化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示B．化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加C．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显D．根据反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢解析：选D化学反应速率是表示化学反应过程进行快慢的物理量，一般用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。不表示转化的多少；固体和纯液体，只能表示消耗或生成的物质的量；反应快慢和其外观现象对很多反应不统一，例如盐酸和NaOH溶液反应速率快，无明显现象。2．下列做法利用了浓度对化学反应速率的影响的是()A．将食物保存在电冰箱里B．做粉尘爆炸实验时选用很细的面粉C．向过氧化氢溶液中加入MnO2D．铁与稀盐酸反应太慢时加入较浓的盐酸解析：选DA项，将食物保存在电冰箱里是温度对反应速率的影响，错误；B项，做粉尘爆炸实验时选用很细的面粉是接触面积对反应速率的影响，错误；C项，向过氧化氢溶液中加入MnO2是催化剂对反应速率的影响，错误；D项，铁与稀盐酸反应太慢时加入较浓的盐酸改变了盐酸的浓度，反应速率发生了改变，正确。3．某反应物A的浓度是2.0mol·L－1,5min后，A的浓度变为0.5mol·L－1，在这5min内A的化学反应速率是()A．0.4mol·L－1·min－1 B．0.3mol·L－1·min－1C．0.1mol·L－1·min－1 D．0.3mol·L－1解析：选BΔc(A)＝2.0mol·L－1－0.5mol·L－1＝1.5mol·L－1，Δt＝5min，v(A)＝Δc(A)/Δt＝1.5mol·L－15min＝0.3mol·L－1·min－1。4．下列四种盐酸跟锌片反应，起始时反应速率最快的是()A．10℃20mL3mol·L－1的盐酸B．10℃40mL2mol·L－1的盐酸C．20℃20mL2mol·L－1的盐酸D．20℃10mL4mol·L－1的盐酸解析：选D锌与盐酸反应的离子方程式是Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，所以盐酸的浓度越高，溶液的温度越高，反应速率越快。选项C、D中溶液温度相同，但D中盐酸的浓度最高，因此反应速率最快。5．在密闭系统中有反应C(s)＋CO2(g)=====△2CO(g)，能使反应速率加快的措施是()①通过减小容器体积增大压强②升高温度③将炭粉碎④通入CO2⑤增加炭的量⑥恒容条件下通入N2A．①②③⑥ B．①②④⑥C．①②③④ D．①②③④⑤解析：选C①、④中，增大压强和通入CO2都是增大了反应物的浓度，使反应速率加快；②中升高温度，反应速率加快；③中将炭粉碎，增大了炭与CO2的接触面积，反应速率加快；⑤中增加炭的量，由于炭是固体，浓度不会改变，故不能使反应速率加快；⑥中恒容条件下通入N2，反应混合物的浓度不变，反应速率不变。6．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB＝3vA、3vC＝2vB，则此反应可表示为()A．2A＋3B===2C B．A＋3B===2CC．3A＋B===2C D．A＋B===C解析：选A由于A、B是反应物，C是生成物，而且物质反应时的速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比，因此化学反应方程式是2A＋3B===2C。7．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁4位同学分别设计了如下4个实验，你认为结论不正确的是()A．将形状、大小均相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样B．在相同条件下，等质量的大理石块和粉末与相同浓度的盐酸反应，大理石粉末反应快C．常温下将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，发现光照可加快浓硝酸的分解D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同解析：选A将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率并不一样，镁比铝活泼，与盐酸反应时镁的反应速率更大。8．NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)，现向一容积不变的2L密闭容器中充入4molNH3和3molO2，4min后，测得生成的H2O(g)占混合气体体积的40%。则下列表示此段时间内的该反应的化学反应速率不正确的是()A．v(N2)＝0.125mol·L－1·min－1B．v(H2O)＝0.375mol·L－1·min－1C．v(O2)＝0.225mol·L－1·min－1D．v(NH3)＝0.250mol·L－1·min－1解析：选C设4min时，生成6xmolH2O(g)，则4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)起始量(mol)：4300变化量(mol):4x3x2x6x4min时(mol):4－4x3－3x2x6x反应后总物质的量为4－4x＋3－3x＋2x＋6x＝(7＋x)mol，依据题意可得：6x7＋x×100%＝40%，解得x＝0.5。则4min内H2O(g)的浓度变化量Δc(H2O)＝6×0.5mol2L＝1.5mol·L－1，v(H2O)＝ΔcH2OΔt＝1.5mol·L－14min＝0.375mol·L－1·min－1。依据速率之比等于化学计量数之比，可得各物质表示的反应速率分别为：v(N2)＝0.125mol·L－1·min－1，v(NH3)＝0.250mol·L－1·min－1，v(O2)＝0.1875mol·L－1·min－1。9．把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图曲线来表示。回答下列问题：(1)曲线由O→a段不产生氢气的原因是______________________________________________________________________________________________________________，有关反应的化学方程式为_________________________________________________________。(2)曲线由b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是________________________________________________________________________。(3)曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是________________________________________________________________________。解析：(1)在空气中久置的铝片表面有氧化铝薄膜，硫酸首先和氧化铝反应，所以O→a段不产生H2。(2)b→c段，虽然硫酸的浓度减小，但该反应是放热反应，反应进行中体系温度逐渐升高，化学反应速率逐渐加快。(3)曲线c以后，硫酸的浓度减小，成为影响化学反应速率的主要因素，故反应速率逐渐下降。答案：(1)硫酸首先和氧化铝反应，不产生H2Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O(2)反应放热，温度是影响反应速率的主要因素，升温使反应速率增大(3)随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，该因素成为影响化学反应速率的主要因素，化学反应速率开始减小10．在25℃时，向100mL含HCl14.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标准状况)，之后反应又进行4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：(1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为_________________________________；(2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为__________________________________；(3)前2s与后4s比较，反应速率________较快，其可能的原因是________________________________________________________________________。解析：由题意可知，n(HCl)＝14.6g36.5g·mol－1＝0.4mol，n(Fe)＝5.6g56g·mol－1＝0.1mol，盐酸过量。反应Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，则：(1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为v(FeCl2)＝0.05mol0.1L·2s＝0.25mol·L－1·s－1。(2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为v(HCl)＝0.1mol0.1L·4s＝0.25mol·L－1·s－1。答案：(1)0.25mol·L－1·s－1(2)0.25mol·L－1·s－1(3)前2s前2s时间段内盐酸浓度比后4s时间段内大1.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率如图所示。在下列因素中，能影响此反应速率的因素是()①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl－的浓度A．①④ B．仅②③C．①②③ D．③④解析：选C此反应的离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，是镁与H＋之间的置换反应，与Cl－浓度无关。当将镁条投入盐酸后，随着氧化膜的溶解，镁与盐酸接触面积不断增大，产生H2速率加快，反应放热导致溶液温度升高，速率加快；随着反应的进行，H＋浓度不断变小，反应速率会逐渐减慢。2．已知反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为()A．0.5mol·L－1·min－1 B．1mol·L－1·min－1C．2mol·L－1·min－1 D．3mol·L－1·min－1解析：选C因为对于同一化学反应，用不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比，由v(A)＝1mol·L－1·min－1，可得出v(C)＝2v(A)＝2mol·L－1·min－1。3．对于反应A＋B===C，下列条件的改变一定使化学反应速率加快的是()A．增加A的物质的量 B．升高体系的温度C．减少C的物质的量 D．增加体系的压强解析：选B在化学反应中，改变固体或纯液体的量，不能改变化学反应速率，故A、C错误。增加体系的压强，只能影响有气体参加的化学反应速率，故D错误。4．已知4NH3(g)＋5O2(g)=====催化剂△4NO(g)＋6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系式为()A．4v(NH3)＝5v(O2) B．5v(O2)＝6v(H2O)C．2v(NH3)＝3v(H2O) D．4v(O2)＝5v(NO)解析：选D在同一化学反应里，各物质的速率之比等于各物质的化学计量数之比。A选项应为5v(NH3)＝4v(O2)，B选项应为6v(O2)＝5v(H2O)，C选项应为3v(NH3)＝2v(H2O)。5．为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是()解析：选D探究温度对化学反应速率的影响，要求在催化剂相同，H2O2浓度相同，而温度不同的条件下做对比实验，通过产生气泡的快慢来体现温度对化学反应速率的影响，D选项符合要求。6．NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成N2和CO2，对此反应有关的叙述中不正确的是()A．升高温度能加快化学反应速率B．使用适当催化剂可以加快化学反应速率C．降低压强能降低化学反应速率D．增大压强对化学反应速率没有影响解析：选D升高温度，加入催化剂，能加快化学反应速率，降低压强，对有气体参加的反应其反应速率降低，而增大压强，可增大有气体参加反应的反应速率。7．下列条件中，锌和硫酸开始反应时放出氢气的速率最大的是()选项 金属 酸溶液的浓度和体积 温度/℃A 2.4g锌片 3mol·L－1硫酸50mL 40B 2.4g锌粉 1mol·L－1硫酸200mL 30C 2.4g锌粉 3mol·L－1硫酸50mL 40D 5.6g锌片 3mol·L－1硫酸100mL 30解析：选CZn与硫酸反应的离子方程式是Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，影响化学反应速率的因素有温度、浓度及固体表面积的大小。对表中的反应条件分析，锌和硫酸开始反应时放出氢气的速率最大的是C选项。8．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应。其中反应最快的是()A．10℃20mL3mol·L－1的X溶液B．20℃30mL2mol·L－1的X溶液C．20℃10mL4mol·L－1的X溶液D．10℃10mL2mol·L－1的X溶液解析：选B在本题中要考虑浓度和温度对化学反应速率的影响，先比较浓度的大小，这里的浓度应该是混合以后的浓度，由于混合后各烧杯中盐酸的浓度相等，因此只需要比较X的浓度，X浓度越大，反应速率越快；因为反应后溶液的体积均为50mL，所以X的物质的量越大，浓度越大；通过观察可知，混合后A、B选项中X的浓度相等，且最大，但B中温度更高，因此B的反应速率最大。9．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。按照如下方案完成实验。 反应物 催化剂 温度① 10mL10%H2O2溶液 无 25℃② 10mL20%H2O2溶液 无 25℃③ 10mL20%H2O2溶液 无 40℃④ 10mL20%H2O2溶液 1～2滴0.1mol·L－1FeCl3溶液 40℃通过实验得到氧气的体积与时间的关系如图所示。回答下列问题：(1)代表实验①的图示是_______________________________。(2)对比实验③和④的目的是________________。(3)通过上面对比实验，所得出的实验结论是_________________________________。解析：(1)反应温度越高，使用合适的催化剂，反应物浓度越大，反应速率越快，实验①中双氧水浓度最小，没有使用催化剂，温度为25℃，则在实验①～④中反应速率最小，图中斜率越大，反应速率越快，则代表实验①的为Ⅳ。(2)实验③、④中，反应物浓度、反应温度相同，而实验④中使用了催化剂，所以对比实验③和④的目的是研究催化剂对反应速率的影响。(3)根据实验①、②可知，增大反应物浓度，反应速率加快；根据实验②、③可知，升高反应温度，反应速率加快；根据实验③、④可知，使用合适的催化剂，反应速率加快，通过对比实验，得出的实验结论是其他条件不变，增大反应物浓度或升高温度或加入合适的催化剂，化学反应速率加快。答案：(1)Ⅳ(2)研究催化剂对反应速率的影响(3)其他条件不变，增大反应物浓度或升高温度或加入合适的催化剂，化学反应速率加快10．将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：(1)用C表示10s内反应的平均反应速率为___________________________________；(2)反应前A的物质的量浓度是______________________________________________；(3)10s末，生成物D的浓度为_____________________________________________；(4)若改变下列条件，生成D的速率如何变化(用"增大""减小"或"不变"填空)。编号 改变的条件 生成D的速率① 降低温度 ② 增大A的浓度 ③ 使用催化剂 ④ 恒容下充入Ne(不参与体系反应) 解析：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)初始物质的量/mol3.01.000转化物质的量/mol1.20.40.80.810s末物质的量/mol1.80.60.80.8(1)v(C)＝0.8mol2L×10s＝0.04mol·L－1·s－1。(2)c(A)＝3.0mol2L＝1.5mol·L－1。(3)c(D)＝0.8mol2L＝0.4mol·L－1。(4)降低温度，反应速率减小；增大反应物浓度、使用催化剂，反应速率增大；恒容条件下充入稀有气体，反应物的浓度不变，反应速率不变。答案：(1)0.04mol·L－1·s－1(2)1.5mol·L－1(3)0.4mol·L－1(4)①减小②增大③增大④不变 宜城教育365速发国际靠谱么_365bet亚洲官方网址_预付365商城下载网www.bjtlcd.com |
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