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2019年高三化学冲刺复习：主观题一遍过含试卷分析答题技巧（包6套）详细信息
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宜城教育365速发国际靠谱么_365bet亚洲官方网址_预付365商城下载网www.bjtlcd.com2019年高三化学冲刺复习：主观题一遍过含试卷分析答题技巧（包6套）专题04滴定终点专练1．硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M=248g·mol?1）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：（2）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：①滴定：取0.00950mol·L?1的K2Cr2O7标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr2O72-+6I?+14H+=3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32-=S4O62-+2I?。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液__________，即为终点。【答案】蓝色褪去【解析】①淡黄绿色溶液中有单质碘，加入淀粉为指示剂，溶液显蓝色，用硫代硫酸钠溶液滴定溶液中的单质碘，滴定终点时溶液的蓝色应该褪去。2．水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg/L，我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5mg/L。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略)，测定某河水的DO。1、测定原理：碱性条件下，O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2：①2Mn2++O2+4OH?="2"MnO(OH)2↓酸性条件下，MnO(OH)2将I?氧化为I2：②MnO(OH)2+I?+H+→Mn2++I2+H2O(未配平)，用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2：③2S2O32?+I2=S4O62?+2I?2、测定步骤a.安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2。b.向烧瓶中加入200mL水样。c.向烧瓶中依次迅速加入1mLMnSO4无氧溶液(过量)、2mL碱性KI无氧溶液(过量)，开启搅拌器，至反应①完全。d搅拌并向烧瓶中加入2mL硫酸无氧溶液至反应②完全，溶液为中性或弱酸性。e.从烧瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.01000mol/LNa2S2O3溶液进行滴定，记录数据。f.……g.处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化)。回答下列问题：(1)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器为__________。①滴定管②注射器③量筒(2)步骤e中达到滴定终点的标志为__________。【答案】（1）②（2）溶液蓝色褪去(半分钟内不变色)【解析】（1）在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择注射器，故选②；(2)碘离子被氧化为碘单质后，用Na2S2O3溶液滴定将碘还原为碘离子，因此滴定结束，溶液的蓝色消失。3．二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问题：（1）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：Ⅴ．用0.1000mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：①玻璃液封装置的作用是。②V中加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是。【答案】①吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出）②淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变【解析】（3）①由于二氧化氯是气体，容易挥发到空气中，所以玻璃液封装置的作用是吸收残余的二氧化氯气体。②由于碘遇淀粉显蓝色，则V中加入的指示剂通常为淀粉，滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色。4．某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、液氨、氯化铵为原料，在活性炭催化下合成了橙黄色晶体X。为测定其组成，进行如下实验。①氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品溶液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol·L-1的盐酸溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol·L-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至（Ag2CrO4为砖红色）。回答下列问题：（1）装置中安全管的作用原理是。（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用式滴定管，可使用的指示剂为。【答案】⑴当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定⑵碱酚酞（或甲基红）【解析】（1）无论三颈瓶中压强过大或过小，都不会造成危险，若过大，A在导管内液面升高，将缓冲压力，若过小，外界空气通过导管进入烧瓶，也不会造成倒吸，安全作用的原理是使A中压强稳定。（2）碱只能盛放在碱式滴定管中，酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中，所以用NaOH标准溶液确定过剩的HCl时，应使用碱式滴定管盛放NaOH溶液；NaOH溶液和盐酸溶液恰好反应后呈中性，可以选择酸性或碱性变色范围内的指示剂，甲基橙为酸性变色指示剂、酚酞为碱性变色指示剂，所以可以选取甲基橙或酚酞作指示剂。5．磷酸铁（FePO4·2H2O，难溶于水的米白色固体）可用于生成药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，实验室可通过下列实验制备磷酸铁。（1）向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2＋，离子方程式如下：①在向滴定管注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、和。②若滴定xmL滤液中的Fe2＋，消耗amol·L-1K2Cr2O7标准溶液bmL，则滤液中c(Fe2＋)=mol·L-1。【答案】（1）①用蒸馏水洗净用重铬酸钾标准液润洗2--3次②6ab/x【解析】（1）使用滴定管要检漏、用蒸馏水洗净、用重铬酸钾标准液润洗2--3次等环节；②根据电子守鹤，计算可得；6．[2017天津]用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I?)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。Ⅰ．准备标准溶液a．准确称取AgNO3基准物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。b．配制并标定100mL0.1000mol·L?1NH4SCN标准溶液，备用。Ⅱ．滴定的主要步骤a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。b．加入25.00mL0.1000mol·L?1AgNO3溶液（过量），使I?完全转化为AgI沉淀。c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。d．用0.1000mol·L?1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现，停止滴定。e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：实验序号 1 2 3消耗NH4SCN标准溶液体积/mL 10.24 10.02 9.98f．数据处理。回答下列问题：（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________。（2）b和c两步操作是否可以颠倒________________，说明理由________________________。【答案】250mL（棕色）容量瓶、胶头滴管否（或不能）若颠倒，Fe3+与I?反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点【解析】（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有250mL（棕色）容量瓶、胶头滴管。（2）b和c两步操作不可以颠倒，理由是若颠倒，Fe3+与I-反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点。7．水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：Ⅰ.取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。Ⅱ.酸化，滴定将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I?还原为Mn2+，在暗处静置5min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32?+I2=2I?+S4O62?）。回答下列问题：（1）Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和____________；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除____及二氧化碳。（2）取100.00mL水样经固氧、酸化后，用amol·L?1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为________________；若消耗Na2S2O3溶液的体积为bmL，则水样中溶解氧的含量为_________mg·L?1。（3）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏___________。（填"高"或"低"）【答案】量筒、容量瓶氧气当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化80ab低【解析】本题采用碘量法测定水中的溶解氧的含量，属于氧化还原滴定。（1）一定物质的量浓度溶液的配制还需要容量瓶和量筒；加热可以除去溶解的氧气，避免实验结果不准确。（2）该实验用硫代硫酸钠标准液滴定I2，因此终点现象为当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化；根据题干，MnO(OH)2把I－氧化成I2，本身被还原成Mn2＋，根据得失电子数目守恒，即有n[MnO(OH)2]×2=n(I2)×2，因此建立关系式O2~2MnO(OH)2~2I2~4Na2S2O3可得水样中溶解氧的含量为[（ab×10-3）÷4×32×103]÷0.1=80ab。（3）终点读数时有气泡，气泡占据液体应占有的体积，导致b减小，根据[（ab×10-3）÷4×32×103]÷0.1=80ab，最终结果偏低。8．25℃时，部分物质的电离常数如表所示：化学式 CH3COOH H2CO3电离常数 1.7×10－5 K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11请回答下列问题：(1).现用标准HCl溶液滴定氨水，应选用________指示剂，下列操作会导致测定结果偏高的是___。A．未用HCl标准溶液润洗滴定管B．滴定前锥形瓶内有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视【答案】甲基橙AC【解析】(1).用标准HCl溶液滴定氨水，滴定终点时溶液显酸性，应选用甲基橙作指示剂。A．未用HCl标准溶液润洗滴定管，导致盐酸浓度偏低，滴定消耗的盐酸体积偏大，则测定结果偏高，正确；B．滴定前锥形瓶内有少量水，不影响滴定结果，错误；C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，导致消耗的盐酸体积偏大，则测定结果偏高，正确；D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，导致消耗的盐酸体积偏小，则测定结果偏低，错误；导致测定结果偏高有AC，故答案为：甲基橙；AC。9．按要求填空：室温下，某一元弱酸HA的电离常数K＝1.6×10－6。向20.00mL浓度约为0.1mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.1000mol·L－1的标准NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：（1）a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是________点，滴定过程中宜选用________作指示剂，滴定终点在___(填"c点以上"或"c点以下")。（2）滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是___________（填字母序号）。A．滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定C．滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定D．滴定结束后，仰视液面，读取NaOH溶液体积【答案】c酚酞c点以上AD0.1050【解析】（1）a点是HA溶液，b点是HA和少量NaA的混合溶液，c点是NaA和少量HA的混合溶液，d点是NaA和NaOH的混合溶液，酸、碱均能抑制水的电离，NaA水解促进水的电离，所以c点溶液中水的电离程度最大。由于酸碱恰好完全反应时溶液显碱性，故应该选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞。根据图像可知滴定终点应在c点以上；（2）A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准溶液，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c(待测)=c(标准)·V（标准）/V（待测）可以知道测定c(HA)偏大，故A正确；B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定，被滴定的HA溶质的量不变，对结果没有影响，故B错误；C．滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定，相当于标准液的体积偏小，根c(待测)=c(标准)·V（标准）/V（待测）可以知道测定c(HA)偏小，故C错误；D．滴定结束后，仰视液面，读取NaOH溶液体积，造成V（标准）偏大，根据c(待测)=c(标准)·V（标准）/V（待测）可以知道测定c(HA)偏大，故D正确。故答案为AD；（3）根据数据的有效性舍去第3组数据，则1、2组平均消耗V(NaOH)=（21.01+20.99）mL÷2=21.00mL，根据反应方程式HA+NaOH=NaA+H2O可知0.021L×0.1000mol/L=0.02L×c(HA)，解得c(HA)=0.1050mol/L。D．滴定结束后，仰视液面，读取NaOH溶液体积10．滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：(1)酸碱中和滴定--用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作造成测定结果偏高的是________(填选项字母)A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确。B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗D．滴定前，盛装标准液的滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失(2)氧化还原滴定--取一定量的草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定，表格中记录了实验数据：滴定次数 待测液体积(mL) 标准KMnO4溶液体积(mL) 滴定前读数 滴定后读数第一次 25.00 0.50 20.40第二次 25.00 3.00 23.00第三次 25.00 4.00 24.10①滴定时发生的离子反应方程式___________，KMnO4溶液应装在______________(填"酸"或"碱")式滴定管中，滴定终点时滴定现象是_________________________________。②该草酸溶液的物质的量浓度为_____________。(3)沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是______(填选项字母)。难溶物 AgCl AgBr AgCN Ag2CrO4 AgSCN颜色 白 浅黄 白 砖红 白Ksp 1.77×10－10 5.35×10－13 1.21×10－16 1.12×10－12 1.0×10－12A．NaClB．NaBrC．NaCND．Na2CrO4【答案】C,D5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O酸锥形瓶中溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色0.2mol·L-1D【解析】（1）A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确，导致消耗的标准液体积读数偏小，根据c（待测）=可知，测定结果偏低，选项A错误；B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗，此操作正确，不影响测定结果，选项B错误；C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗，导致标准液浓度减小，滴定时消耗的标准液体积增大，根据c（待测）=可知，测定结果偏高，选项C正确；D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，导致消耗的标准液体积偏大，根据c（待测）=可知，测定结果偏高，选项D正确；答案选：CD；（2）①滴定时草酸被酸性高锰酸钾溶液氧化，发生的离子反应方程式为5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够氧化碱式滴定管的橡胶管，所以应该使用酸式滴定管盛装高锰酸钾溶液；滴定结束前混合液为无色，滴定结束时混合液变成了紫红色，所以滴定终点现象为：锥形瓶中溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色；②三次滴定消耗标准液体积分别为：（20.40-0.50）mL=19.90mL，（23.00-3.00）mL=20.00mL，（24.10-4.00）mL=20.10mL，可见三次滴定的数据都是有效的，消耗标准液的平均体积为：=20.00mL，高锰酸钾的物质的量为：0.1moloL-1×0.020L=0.0020mol，根据反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O可知，n（H2C2O4）=n（KMnO4）=0.005mol，则待测液草酸的物质的量浓度为：=0.2moloL-1；（3）若用AgNO3去滴定NaSCN溶液，可选用的滴定指示剂的物质的溶解度应比AgSCN大，且现象明显，应为Na2CrO4，混合物中有砖红色沉淀生成，故答案为：D。11．（1）①某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数 待测NaOH溶液的体积/mL 0.1000mol·L－1盐酸的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL第一次 25.00 0.00 26.11 26.11第二次 25.00 1.56 30.30 28.74第三次 25.00 0.22 26.31 26.09依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度________mol·L－1。②某次滴定前滴定管液面如图所示，读数为________mL。③若酚酞作指示剂，滴定终点现象是_______________________________。（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________(填字母)。A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数【答案】0.1044mol·L－10.29(或0.28)当滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且在半分钟内不恢复D【解析】（1）①由三次盐酸溶液的体积可知，舍去第2组数据，求出1、3组平均消耗V（盐酸）平均值为=26.10mL，②由c（碱）=可知，c（碱）==0.1044mol/L；②滴定管的能精确到0.1mL，读数到0.01mL。又因为滴定管的刻度自上而下时逐渐增大的，所以根据液面的位置可知，正确的读数是0.29mL或0.28mL；③若用酚酞作指示剂，滴定终点现象是当滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且在半分钟内不恢复；（2）由c（碱）=可知，A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，消耗酸的体积增大，则c（碱）偏大，选项A不选；B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对V（酸）无影响，根据c（碱）=，可知c（碱）不变，选项B不选；C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，消耗酸的体积增大，则c（碱）偏大，选项C不选；D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V（酸）偏小，根据c（碱）=，可知c（碱）偏小，选项D选；故答案为D。12．Ⅰ.某学习小组用"间接碘量法"测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.800g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，平均消耗Na2S2O3标准溶液40.00mL。（已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。）（1）可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是________________。【答案】淀粉溶液淀粉由蓝色变成无色且半分钟不变化Ⅰ.（1）向含碘的溶液中加入淀粉溶液，溶液变蓝色，再向溶液中加入Na2S2O3溶液，由于碘被Na2S2O3还原为碘离子，溶液蓝色逐渐褪去，当溶液蓝色刚好消失时，碘正好完全反应，从而进行滴定终点的判定；【解析】Ⅰ.（1）硫代硫酸钠滴定碘单质，利用碘单质遇淀粉变蓝选择指示剂为淀粉，滴入最后一滴Na2S2O3溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不变色，说明滴定到达终点，故答案为：淀粉溶液；淀粉由蓝色变成无色且半分钟不变化。13．某化学学习小组用酸性KMnO4溶液与H2C2O4(K1=5.4×10-2)的反应(此反应为放热反应)进行如下实验：Ⅰ、探究"条件对化学反应速率的影响"，并设计了如下的方案记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20moloL-1H2C2O4溶液、0.010moloL-1KMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽物理量 V(H2C2O4溶液)/mL V(蒸馏水)/mL V(KMnO4溶液)/mL T/℃ 乙① 2.0 0 4.0 50 ② 2.0 0 4.0 25 ③ 2.0 a 4.0 25 (1)完成该反应的实验原理：+MnO4-+=CO2↑+Mn2++H2O_______________Ⅱ、测定H2C2O4oxH2O中x值。已知：M(H2C2O4)=90gomol-1。①称取1.260g纯草酸晶体，将草酸制成100.00mL水溶液为待测液；②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4；③用浓度为0.05000moloL-1的KMnO4标准溶液进行滴定。(1)某学生的滴定方式(夹持部分略去)如下，最合理的是________(选填a、b)。由图可知消耗KMnO4溶液体积为________mL。(2)滴定终点锥形瓶内现象为__________________________________________________。(3)通过上述数据，求得x=______________。(4)下列操作会造成所测x偏大的是____________(填字母)。A．滴定终点俯视读数B．锥形瓶用待测溶液润洗C．滴定前有气泡，滴定后没有气泡D．配制100mL待测溶液时，有少量溅出【答案】5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2Ob20.00滴最后一滴KMnO4，溶液由无色变为紫红色，且半分钟不褪色2AD【解析】Ⅰ.（1）草酸具有还原性，高锰酸钾具有强氧化性，把C转化成CO2，本身被还原成Mn2＋，根据化合价升降法，配平得：2MnO4－+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案为：2MnO4－+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O。Ⅱ.（1）因为KMnO4具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，故应用酸式滴定管盛装；滴定前刻度为0.80ml，滴定后刻度是20.80ml，所以消耗高锰酸钾的体积为(20.80-0.80)mL=20.00mL；故答案为：b，20.00。（2）可利用KMnO4溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点时，再滴加KMnO4溶液时，溶液将由无色变为紫色，故答案为：当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点。（3）由题给化学方程式及数据可知，1.260g纯草酸晶体中含H2C2O4的物质的量为：0.1000mol/L×10.00mL×10-3L/mL×5/2×100mL/25mL=0.0100mol，则1.260gH2C2O4oxH2O中含H2O的物质的量为(1.260g-0.0100mol×90g/mol)/18g/mol=0.0200mol，所以n（H2C2O4）：n（H2O）=0.0100mol：0.0200mol=1：x，则x=2。（4）A.若滴定终点时俯视读数，读数偏小，结果偏低，则消耗酸性KMnO4溶液的体积偏小，由此所得n（H2C2O4）偏小，则n（H2O）偏大，故A正确；B.锥形瓶用待测溶液润洗，消耗标准液体积增加，结果偏高，则消耗酸性KMnO4溶液的体积偏高，由此所得n（H2C2O4）偏大，则n（H2O）偏小，故B错误；C.滴定前有气泡，滴定后没有气泡，消耗标准液体积增加，结果偏高，则消耗酸性KMnO4溶液的体积偏高，由此所得n（H2C2O4）偏大，则n（H2O）偏小，故C错误；D.配制100mL待测溶液时，有少量溅出，浓度偏低，则消耗酸性KMnO4溶液的体积偏小，由此所得n（H2C2O4）偏小，则n（H2O）偏大，故D正确。故答案为：AD。14．双氧水、84消毒液是日常生活中常用的消毒剂。（1）将V2O5溶于足量稀硫酸得到250mL(VO2)2SO4溶液。取25．00mL该溶液于锥形瓶中，用0．1000mol·L-1H2C2O4标准溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为20．00mL。已知滴定过程中H2C2O4被氧化为CO2，VO2+(黄色)被还原为VO2+(蓝色)。①该滴定实验不需要另外加入指示剂，达到滴定终点的现象是___________________。②(VO2)2SO4溶液中溶质的物质的量浓度为___________________。③达到滴定终点时，仰视滴定管读数将使结果_________(填"偏高"、"偏低"或"无影响")。【答案】溶液由黄色变为蓝色，且半分钟不褪色0.080mol·L-1偏高【解析】（1）①VO2+(黄色)被还原为VO2+(蓝色)，该滴定实验不需要另外加入指示剂，因此达到滴定终点的现象是：滴入最后一滴溶液由黄色变为蓝色且半分钟内不褪色；②将V2O5溶于足量稀硫酸得到250mL(VO2)2SO4溶液，取25．00mL该溶液于锥形瓶中，用0．1000mol·L-1H2C2O4标准溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为20.00mL。已知滴定过程中H2C2O4被氧化为CO2，VO2+(黄色)被还原为VO2+(蓝色)。反应的离子方程式为：H2C2O4+2H++2VO2+=2VO2++2CO2↑+2H2O120.002moln解得n=0.004mol250mL溶液中含VO2+物质的量=250/25×0.004mol=0.04mol，(VO2)2SO4物质的量=0.02mol，溶液浓度=0.02mol÷0.25L=0.080mol/L；③达到滴定终点时，仰视滴定管读数，读取标准溶液体积偏大，c（待测）=c(标准)V(标准)/V(待测)，测定结果偏高。15．尿素[CO(NH2)2]是一种重要的氮肥，在工农业生产中广泛应用。(3)用甲醛法可以间接测定尿素含氮量。尿素通过处理转化为铵盐，甲醛与NH4+作用，其反应如下：4NH4＋＋6HCHO=(CH2)6N4H＋＋3H＋＋6H2O。所生成的H+和(CH2)6N4H＋都可与NaOH溶液反应，用NaOH标准溶液滴定时采用酚酞作指示剂。称取Wg尿素样品，经转化后得到1000mL溶液，量取25.00mL放入锥形瓶中，滴加2滴酚酞，用0.1000moloL－1NaOH标准溶液滴定，滴定至终点时，消耗碱液体积20.50mL。①滴定至终点的现象是__________________________。②该尿素样品的纯度为__________________________。【答案】当滴加最后一滴NaOH溶液，锥形瓶中液体出现浅红色，半分钟内不褪去(不立即褪去)2.46/W×100%【解析】(1)尿素转化为铵盐、与甲醛作用后溶液呈酸性，滴入酚酞后溶液无色。随着NaOH标准溶液的加入，溶液的pH增大，当滴加最后一滴NaOH溶液，锥形瓶中液体出现浅红色，且半分钟内不褪去(不立即褪去)，即为滴定终点。据2CO(NH2)2~2(NH4)2CO3~(CH2)6N4H＋＋3H＋~4NaOHn[CO(NH2)2]=n(NaOH)=×0.1000moloL－1×20.50×10-3L=1.025×10-3mol，尿素样品的纯度=×100%=×100%。16．Ⅰ.实验室选用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素：实验前先用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸(1)配平反应原理离子方程式：____MnO4-＋__H2C2O4＋_______→_____Mn2＋＋____CO2↑＋____H2O（2）探究影响化学反应速率的因素实验编号 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 温度 浓度/mol·L－1 体积/mL 浓度/mol·L－1 体积/mL ① 0.10 2.0 0.010 4.0 25② 0.20 2.0 0.010 4.0 25③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50①测得某次实验(恒温)时溶液中Mn2＋物质的量与时间关系如图所示，请解释"n(Mn2＋)在反应起始时变化不大，一段时间后快速增大"的原因：__________________。Ⅱ.用酸性KMnO4溶液滴定含杂质的Na2C2O4样品（已知杂质不与KMnO4和H2SO4溶液反应）。实验步骤：准确以1g样品Na2C2O4固体，配成100mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶中。再向瓶中加入足量稀H2SO4溶液，用0.016mol/L高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL.①高锰酸钾溶液应装在_________滴定管中。（填"酸式"或"碱式"）②滴定至终点时的实验现象是：_________________。③计算样品中Na2C2O4的纯度是_______________%。【答案】256H＋2108Mn2＋对该反应有催化作用酸式滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变为紫色且半分钟不褪色67【解析】1)Mn的化合价由+7价变为+2价，C的化合价由+3价变为+4价，草酸分子中含2个碳原子，则最小公倍数为10，Mn的系数为2，草酸的系数为5，二氧化碳为10，根据质量守恒定律，氧原子守恒，水的系数为8，推出缺少的物质为6H＋，答案为：2；5；6H＋；2；10；8；（2）①反应开始时，反应物初始最大，速率应该最快，但图像显示，生成Mn2＋速率由慢变快，且随着Mn2＋量的增大速率逐渐变快，则Mn2＋对该反应有催化作用；Ⅱ.①酸性KMnO4溶液显酸性且有强氧化性，则用酸式滴定管盛放该溶液；②酸性KMnO4溶液显紫红色，滴定Na2C2O4溶液后变为无色，滴定终点必须依赖过量的一滴高锰酸钾溶液指示，所以现象为：滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变为紫色且半分钟不褪色；③根据离子反应式：n（Na2C2O4）：n（KMnO4）=5：2，n（KMnO4）=0.016mol/L×25.00L/1000，则20mL溶液中n（Na2C2O4）=0.001mol，故100mL的样品溶液中含草酸钠0.005mol，m（Na2C2O4）=0.67g，因为样品的质量为1g，则样品的纯度为：67%；17．结合所学内容，回答下列问题：滴定法是一种重要的定量分析方法，应用范围很广。某地市场上销售的一种食用精制盐包装袋上有如下部分说明：产品等级 一级配料 食盐、碘酸钾(KIO3)、抗结剂碘含量(以I计) 20～50mg·kg－1已知：IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-某学生拟测定食用精制盐的碘含量，其步骤为a．准确称取Wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全c．加入指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全(4)c中加入的指示剂可选用_________，恰好完全反应时的现象是_______________。(5)若操作b在空气中振荡时间过长，则最终测定的测定食用精制盐中的的碘含量会__________(填"偏高"、"偏低"或"没有影响")。(6)根据以上实验和包装说明，算得所测食用精制盐的碘含量是(以含W的代数式表示)________mg·kg－1(计算结果保留整数即可)。【答案】淀粉溶液由蓝色恰好变为无色,且30s不变化偏高423/W【解析】Ⅱ．（1）碘遇淀粉溶液变蓝，故加入的指示剂可选用淀粉；溶液呈蓝色，随反应I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-进行，溶液中没有碘，溶液由蓝色为无色，说明反应到终点，判断c中反应恰好完全所根据的现象是：溶液由蓝色恰好变为无色,且30s不变化，因此，本题正确答案是：淀粉；溶液由蓝色恰好变为无色,且30s不变化；（2）若操作b在空气中振荡时间过长，则有部分I-可能被空气中的氧气氧化成I2,在滴定时消耗的标准液偏多，计算结果偏高；因此，本题正确答案是：偏高；（3）b中生成的碘在c中反应IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，所以IO3－~~~~~~3I2~~~~~~6S2O32-1mol6molx2.0×10-3mol/L×0.01L=2.0×10-5mol解得：x=2.0×10-5mol，m(I)=2.0×10-5mol×127g/mol=4.23×10-4g=0.423mg则每千克食盐中含碘==mg/kg，因此，本题正确答案是：423/W。18．钛被称为"二十一世纪金属"，工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下：已知：钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，TiOSO4遇水会水解。请回答下列问题：（1）为测定溶液中TiOSO4的含量，先取待测钛液10mL用水稀释至100mL，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO2++Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O。过滤后，取无色滤液20.00mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示剂，用______________________（填一种玻璃仪器的名称）滴加0.1000mol·L-1FeCl3溶液，发生Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+。滴定终点时的现象是________________________________________________。【答案】酸式滴定管溶液由无色变成红色且半分钟不褪色【解析】（1）FeCl3溶液中三价铁离子水解使溶液显酸性，因此要选择酸性滴定管来进行滴定；三价铁离子能使KSCN溶液变为血红色，而反应后生成的二价铁离子则不能出现此现象，因此滴定终点时的现象是：溶液由无色变成红色且半分钟不褪色。19．一种工业制备SrCl2·6H2O的生产流程如下图所示：已知：①M(SrCl2·6H2O)＝267g/mol；②Ksp(SrSO4)＝3.3×10－7、Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10；③经盐酸浸取后，溶液中有Sr2＋和Cl－及少量Ba2＋。(1)产品纯度检测：称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO31.100×10－2mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl－外，不含其他与Ag＋反应的离子)，待Cl－完全沉淀后，用含Fe3＋的溶液作指示剂，用0.2000mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出。①滴定反应达到终点的现象是_____。②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00mL，则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为_____。【答案】滴入最后一滴标准溶液，溶液变为红色，且30s不褪色93.45%【解析】（1）①根据题意，用NH4SCN滴定过量Ag＋，用Fe3＋作指示剂，因此滴定反应达到终点的现象是滴入最后一滴NH4SCN溶液，溶液变为(血)红色，且30s不褪色；②NH4SCN与AgNO3发生反应：NH4SCN＋AgNO3=AgSCN↓＋NH4NO3，过量的Ag＋物质的量为20.00×10－3×0.2mol=4×10－3mol，SrCl2与AgNO3发生反应离子方程式为Cl－＋Ag＋=AgCl↓，此时消耗的Ag＋的物质的量为(1.1×10－2－4×10－3)mol=7×10－3mol，SrCl2·2H2O～2Cl－～2Ag＋，m(SrCl2·2H2O)=7×10－3×267/2g=0.9345g，即质量分数为0.9345/1×100%=93.45%。20．天津港"8.12"爆炸事故中，因爆炸冲击导致氰化钠泄漏，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染．资料：氰化钠化学式NaCN（C元素+2价，N元素﹣3价），白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢．（实验二）测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。已知：Ag++2CN-=〔Ag(CN)2〕-，Ag++I-=AgI↓AgI呈黄色且CN-优先与Ag+反应。实验如下：取25.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为2.5ml(1)滴定终点的判断方法是_________________。(2)处理后的废水氰化钠的含量为___________mg/L。【答案】滴入最后一滴AgNO3溶液，出现黄色沉淀，且半分钟之内不消失0.98【解析】（1）CN-优先与Ag+反应，则滴定终点的判断方法是滴入最后一滴AgNO3溶液，出现黄色沉淀，且半分钟之内不消失，说明CN-已完全反应；故答案为：滴入最后一滴AgNO3溶液，出现黄色沉淀，且半分钟之内不消失；（2）用1.000×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为2.50mL，则溶液中NaCN的质量为1.000×10-4×2.50×10-3×2×49=2.45×10-5g；则氰化钠的含量为2.45×10-5×103/0.025=0.98mg/L。故答案为:0.98。21．铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：完成下列填空：（1）反应⑤是可逆反应，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式：______________________（2）向上述反应后的溶液中加入碱溶液，让废水的pH升至8～10，控制适当的温度，使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀。回收所得的Cr(OH)3，经处理后又可转变成K2Cr2O7。纯净的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度，方法如下：①Cr2O72-+6I-+14H+→3I2+2Cr3++7H2O②2S2O32-+I2→S4O62-+2I-，准确称取纯净的K2Cr2O70.294g，配成溶液，加足量KI，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。①滴定时加入的指示剂通常为________________，滴定至终点的现象是________________；②Na2S2O3溶液的物质的量浓度为_____________________（保留四位有效数字）。【答案】2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O淀粉溶液溶液的颜色由蓝色变为无色，且半分钟内溶液的颜色不再改变0.2400mol·L－1【解析】（1）在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，说明黄色的CrO42-离子与离子反应产生橙色的Cr2O72-离子，该反应为可逆反应，反应式为2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O；（2）①反应时碘离子被氧化为碘单质，碘遇淀粉溶液变蓝，故滴定时加入的指示剂通常为淀粉溶液，滴定至终点的现象是溶液的颜色由蓝色变为无色，且半分钟内溶液的颜色不再改变；②由测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度的两个反应：①Cr2O72-+6I-+14H+→3I2+2Cr3++7H2O②2S2O32-+I2→S4O62-+2I-，可以得到关系式：Cr2O72-~3I2~6S2O32-。0.294gK2Cr2O7的物质的量为n(K2Cr2O7)=0.001mol，所以n(Na2S2O3)=6n(K2Cr2O7)=0.006mol，消耗Na2S2O3溶液25.00mL，则Na2S2O3溶液的物质的量浓度为0.2400mol·L－1。22．草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种黄色难溶于水的固体，受热易分解，是生产锂电池、涂料、着色剂以及感光材料的原材料。I、制备草酸亚铁晶体：①称取硫酸亚铁铵晶体5g，放入250mL三颈烧瓶中，加入10滴左右1.0mol·L-1H2SO4溶液和15mL蒸馏水加热溶解；②加入25mL饱和草酸溶液，加热搅拌至沸，停止加热，静置；③待黄色晶体FeC2O4?2H2O沉淀后倾析，洗涤，加入约20mL蒸馏水搅拌并温热5min，静置，弃去上层清液，即得黄色草酸亚铁晶体。回答下列问题：II、探究草酸亚铁的纯度：①准确称取mg草酸亚铁固体样品(含有草酸铵杂质)，溶于25mL2mol·L-1H2SO4溶液中，在60~80℃水浴加热，用100mL容量瓶配成100.00mL溶液；②取上述溶液20.00mL，用KMnO4标准溶液(浓度为cmol·L-1)滴定三次，平均消耗V1mL；③加入适量锌粉和2mL2mol·L-1H2SO4溶液，反应一段时间后，取1滴试液放在点滴板上检验，至Fe3+极微量；④过滤除去锌粉，滤液收集在另一个锥形瓶中，将滤纸及残余物充分洗涤，洗涤液并入滤液中，再补充约2~3mL2mol·L-1H2SO4溶液，继续用KMnO4标准溶液(浓度为cmol·L-1)滴定至终点，共平行测定三次，平均消耗V2mL。回答下列问题：（4）在②中溶液中发生MnO4-+8H++5Fe2+==5Fe3++Mn2++4H2O，还有另一氧化还原反应，写出其离子方程式_____________________________________，用KMnO4标准溶液滴定至终点的现象是________________________________________（5）加入适量锌粉的目的是______________________________________；步骤③中检验其中微量的Fe3+的试剂名称是______________溶液（6）计算mg固体样品的纯度为______________(用含c、V1、V2的式子表示，不必化简)【答案】2MnO4-+5H2C2O4+6H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O最后一滴标准溶液加入后，锥形瓶中的溶液颜色由黄色变为淡紫红色，且半分钟内不褪色将Fe3+还原为Fe2+硫氰化钾【解析】（1）在②中溶液中还含有草酸，草酸被高锰酸钾氧化，发生反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O，用KMnO4标准溶液滴定至终点的现象是最后一滴标准溶液加入后，锥形瓶中的溶液颜色由黄色变为淡紫红色，且半分钟内不褪色；（2）加入适量锌粉的目的是将Fe3+还原为Fe2+；步骤③中检验其中微量的Fe3+的试剂名称是硫氰化钾溶液，若滴入硫氰化钾溶液时溶液变为血红色则含有Fe3+；（3）根据反应MnO4-+8H++5Fe2+==5Fe3++Mn2++4H2O可知，mg固体样品的纯度为。23．中学常采用高锰酸钾加热分解法制取氧气，某兴趣小组经查阅资料获知：制得氧气后固体残余物中的锰酸钾(K2MnO4)具有强氧化性，与还原剂、有机物、易燃物混合可形成爆炸性混合物，如不妥善处置将造成危险。因此该小组对该残余物进行分离提纯，得到锰酸钾晶体，利用回收的锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，并设计实验验证氯气化学性质。（1）测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.5g所制漂白粉配成溶液，调节pH值并加入指示剂，用0.1000mol/LKI溶液进行滴定，三次平行实验平均每次消耗20.00mL标准液时达到滴定终点。已知氧化性：ClO－>IO3－>I2①所选的指示剂为：______________，到达滴定终点的标志是：______________________；②该漂白粉中有效成分的质量分数为：__________________________。【答案】淀粉最后一滴标准液滴下时，溶液变为浅蓝色，半分钟不褪色28.6%出现白色沉淀【解析】（5）①反应产物有碘单质生成，用淀粉作指示剂，最后一滴标准液滴下时，溶液变为浅蓝色，振荡半分钟不褪色，则达到终点，故答案为：淀粉；最后一滴标准液滴下时，溶液变为浅蓝色，振荡半分钟不褪色；②先根据反应离子方程式确定出ClO﹣与I﹣的关系，3ClO﹣+I﹣=3Cl﹣+IO3﹣①；IO3﹣+5I﹣+3H2O=6OH﹣+3I2②将方程式①+②得：ClO﹣+2I﹣+H2O=Cl﹣+2OH﹣+I2每次实验消耗KI溶液的体积为20.00mL，设次氯酸根离子的物质的量为x，ClO﹣+2I﹣+H2O=Cl﹣+2OH﹣+I21mol2molx0.1000moloL﹣1×0.020L所以x=0.001mol每次实验次氯酸钙的质量为：143g/mol×0.001mol×0.5=0.0715g，三次实验总质量为0.0715g×3=0.2145g，所以质量分数为：×100%=14.3%；24．工业废水中常含有一定量氧化性较强的Cr2O72－，利用滴定原理测定Cr2O72－含量方法如下：步骤Ⅰ：量取30.00mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应：Cr2O72－+6I－+14H+===2Cr3++3I2+7H2O。步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.1000moloL-1Na2S2O3溶液进行滴定，数据记录如下：（I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6）滴定次数 Na2S2O3溶液起始读数/mL Na2S2O3溶液终点读数/mL笫一次 1.02 19.03第二次 2.00 19.99第三次 0.20 a（1）步骤Ⅰ量取30.00mL废水选择的仪器是_____。（2）步骤Ⅲ中滴加的指示剂为_____。滴定达到终点的实验现象是____。（3）步骤Ⅲ中a的读数如图所示，则：①a=_____。②Cr2O72－的含量为____goL-1。（4）以下操作会造成废水中Cr2O72－含量测定值偏高的是_____。A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D．量取Na2S2O3溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗【答案】酸式滴定管淀粉溶液溶液刚好从蓝色变为无色，且30s内不变色18.202.16CD【解析】(1)根据信息，Cr2O72－氧化性较强,量取废水应用酸式滴定管，因此，本题正确答案是:酸式滴定管;(2)滴定碘单质应选用淀粉溶液作指示剂;滴定达到终点时碘单质刚好被消耗,所以溶液的颜色由蓝色变为无色,且在半分钟内不变色,因此，本题正确答案是:淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色,且在半分钟内不变色；(3)①根据图示，滴定管"0"刻度在上，且精确到0.01mL，a值为18.20；②从表格数据可知，三次实验消耗0.1000moloL-1Na2S2O3标准溶液的体积平均值为18.00mL，根据Cr2O72－+6I－+14H+===2Cr3++3I2+7H2O和I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6Cr2O72－~3I2~6Na2S2O3，n(Cr2O72－)=n(Na2S2O3)=0.1000mol/L×18.00×10-3L=3×10-4molCr2O72－的含量为:=2.16goL-1(4)根据Cr2O72－+6I－+14H+===2Cr3++3I2+7H2O和I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6,则c(待测)偏高,Cr2O72－含量就偏高;A.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,造成V(标准)偏小,根据c(待测)=分析,测定c(待测)偏低,故A错误;B.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗,对V(标准)无影响,根据c(待测)=分析,测定c(待测)无影响,故B错误;C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液,造成V(标准)偏大,根据c(待测)=分析,测定c(待测)偏高,所以C选项是正确的;D.未用标准液润洗碱式滴定管,标准液的浓度偏小,造成V(标准)偏大,根据c(待测)分析,测定c(待测)偏高,所以D选项是正确的;因此，本题正确答案是:CD。25．（1）Na2S2O3溶液常作为标准液测定物质的组成。I.取3.92g某铁的氧化物，溶于足量稀硫酸，并配制成100.0mL溶液；II.取10.00mL所得溶液，加入足量KI溶液，滴加几滴指示剂；III.用0.2000moloL-1的Na2S2O3标准溶液滴定，重复2～3次，平均消耗标准液20.00mL。已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。则：①步骤II所用指示剂的名称为____________；判断达到滴定终点的操作和现象___________________。②该铁的氧化物的化学式为______________。【答案】滴入最后一滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色Fe5O7【解析】（1）①步骤II所用指示剂是淀粉溶液；判断达到滴定终点的操作和现象是：滴入最后一滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色。②由题意可知，3.92g某铁的氧化物溶于足量稀硫酸后，生成硫酸铁和硫酸亚铁，加入KI后，Fe3+把I-氧化为I2，然后再加入Na2S2O3标准溶液把I2还原为I-，根据电子转移得到关系式2Fe3+~I2~2S2O32，所以10.00mL所得溶液中n(Fe3+)=n(S2O32)=20.000.2000moloL-1=0.004000mol，则100.0mL溶液中n(Fe3+)=0.04000mol，因此，3.92g某铁的氧化物中n(Fe2O3)=0.02000mol，n(FeO)=，n(Fe2O3):n(FeO)=2:1，所以该铁的氧化物的化学式为Fe5O7。 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