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影响盐类水解的因素ppt课件_盐类水解反应的本质_盐类水解的规律_盐类水解反应的利用详细信息
| 宜城教育365速发国际靠谱么_365bet亚洲官方网址_预付365商城下载网www.bjtlcd.com影响盐类水解的因素ppt课件_盐类水解反应的本质_盐类水解的规律_盐类水解反应的利用影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质。2.温度:盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。3.浓度:盐的浓度越小，一般水解程度越大。加水稀释盐的溶液，可以促进水解。4.溶液的酸、碱性:盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解盐类是指含有铁、钙、锌、钾、钠、碘等成分的营养物质，我们吃的食盐只是盐类的一种，是含有钠的盐。盐类也是构成人体不可缺少的成分，例如铁是血液的主要成分，钙是骨的主要成分。盐类还有调节人体活动的作用，例如人体缺了钠就会头晕，缺少了锌就长不高，还会影响脑的发育。盐类的水（一）盐类的水解的分类：盐类实例能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响促进与否溶液的酸碱性强碱弱酸盐CH3COONa能水解弱酸阴离子引起水解对水的电离平衡有影响促进水的电离溶液呈碱性强酸弱碱盐NH4Cl能水解弱碱阳离子引起水解对水的电离平衡有影响促进水的电离溶液呈酸性强酸强碱盐NaCl不能水解无引起水解的离子对水的电离平衡无影响——溶液呈中性（二）盐类水解的类型类型酸碱性PH举例强酸弱碱盐水解溶液显酸性pH＜7NH4Cl、AlCl3、FeCl3、CuSO4等强碱弱酸盐水解溶液显碱性pH＞7CH3COONa、Na2CO3、Na2S等强酸强碱盐不水解溶液显中性pH＝7KCl、NaCl、Na2SO4等弱酸弱碱盐水解水解后溶液的酸碱性由对应的弱酸弱碱的相对强弱决定——CH3COONH4等（三）相关内容1.定义：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解.2.实质：弱电解质的生成,破坏了水的电离,促进水的电离平衡的过程.3.规律：有弱才水解、都弱都水解、越弱越水解、谁强显谁性.（即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子,该盐就会水解；这些离子对应的碱或酸越弱,水解程度越大,溶液的pH变化越大；水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定,酸强显酸性,碱强显碱性.）4.特点：(1)水解反应和中和反应处于动态平衡,水解进行程度很小.(2)水解反应为吸热反应.(3)盐类溶解于水,以电离为主,水解为辅.(4)多元弱酸根离子分步水解,以第一步为主.5.盐类水解的离子反应方程式因为盐类的水解是微弱且可逆的,在书写其水解离子反应方程式时应注意以下几点：（1）应用可逆符号表示,（2）一般生成物中不出现沉淀和气体,因此在书写水解离子方程式时不标“↓”“↑”（3）多元弱酸根的水解分步进行且步步难,以第一步水解为主.6.水解平衡的因素影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质.外界条件对平衡移动也有影响,移动方向应符合勒夏特列原理,下面以NH4+水解为例：①.温度：水解反应为吸热反应,升温平衡右移.②.浓度：改变平衡体系中每一种物质的浓度,都可使平衡移动.盐的浓度越小,水解程度越大.③.溶液的酸碱度：加入酸或碱能促进或抑制盐类的水解.例如：水解呈酸性的盐溶液,若加入碱,就会中和溶液中的H+,使平衡向水解的方向移动而促进水解；若加入酸,则抑制水解.同种水解相互抑制,不同水解相互促进.（酸式水解——水解生成H+；碱式水解——水解生成OH-） 宜城教育365速发国际靠谱么_365bet亚洲官方网址_预付365商城下载网www.bjtlcd.com |
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