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2020届高考化学二轮复习：单科仿真演练含试卷分析答题技巧（打包8套）详细信息
| 宜城教育365速发国际靠谱么_365bet亚洲官方网址_预付365商城下载网www.bjtlcd.com2020届高考化学二轮复习：单科仿真演练含试卷分析答题技巧（打包8套）单科仿真演练(三)(分值100分,建议用时50分钟)可能用到的相对原子质量:H:1Li:7C:12N:14O:16Na:23Al:27S:32Cl:35.5Ca:40Mn:55Cu:64一、选择题:本题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7.化学与生活密切相关,下列说法正确的是()A.月饼因为富含油脂而易发生氧化,保存时常放入装有硅胶的透气袋B.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载:"以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也",该方法应用了焰色反应C.酸雨样品露天放置一段时间,酸性减弱,为防治酸雨,应对化石燃料进行脱硫处理D."笔、墨、纸、砚"在中国传统文化中被称为"文房四宝",用石材制作砚台的过程是化学变化8.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是()A.标准状况下,33.6L氯气与56g铁充分反应,转移电子数为3NAB.常温常压下,22.4L丙烷中共价键数目为10NAC.通常状况下,2.24LNO2和N2O4的混合气体中氮原子和氧原子数比为1∶2D.1L1mol·L-1的Na2CO3溶液中所含阴离子数大于NA个9.化合物(甲)、(乙)、(丙)的分子式均为C8H8,下列说法不正确的是()A.甲、乙、丙在空气中燃烧时均产生明亮并带有浓烟的火焰B.甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能处于同一平面C.等量的甲和乙分别与足量的溴水反应,消耗Br2的量:甲>乙D.甲、乙、丙的二氯代物数目最少的是丙10.下列说法正确的是()A.蒸馏完毕后,先停止通冷凝水,再停止加热B.用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气C.从海带中提取碘应在烧杯中灼烧海带并用玻璃棒搅拌D.液溴易挥发,盛放在用水液封的试剂瓶中11.某新型水系钠离子电池工作原理如图所示。TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电,充电时,Na2S4还原为Na2S。下列说法错误的是()A.充电时,太阳能转化为电能,又转化为化学能B.放电时,a极的电极反应式为4S2--6e-C.充电时,阳极的电极反应式为3I--2e-D.M是阴离子交换膜12.25℃时,用0.10mol/L的氨水滴定10.00mL0.05mol/L的二元酸H2A的溶液,滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中lg的关系如图所示。下列说法正确的是()A.H2A的电离方程式为H2AH++HA-B.B点溶液中,水电离出的氢离子浓度为1.0×10-6mol/LC.C点溶液中,c(N)+c(NH3·H2O)=2c(A2-)D.25℃时,该氨水的电离平衡常数为Kb=13.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层只有一个电子,Z位于元素周期表ⅢA族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是()A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强二、非选择题:第26～28题为必考题,每个试题考生都必须作答,第35～36题为选考题,考生从中选择一道作答。26.(14分)H2O2是医药、卫生行业上广泛使用的消毒剂。某课外小组采用滴定法测定某医用消毒剂中H2O2的浓度。实验步骤如下:①标准液的配制和标定:称取一定量KMnO4固体溶于水,避光放置6～10天,过滤并取滤液于滴定管中待用,称取mgNa2C2O4固体于锥形瓶中,加水溶解,再加H2SO4酸化,滴定至终点,消耗KMnO4溶液的体积V1mL,滴定过程中发生的一个反应为5H2C2O4+2Mn+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O。②H2O2浓度的测定:取待测样品25mL稀释至500mL,再移取10.00mL于锥形瓶中,加H2SO4酸化,用上述KMnO4标准液滴定至终点,消耗溶液的体积V2mL。回答下列问题:(1)②中移取10.00mL待测液所用主要仪器名称为。(2)配制KMnO4标准液时需要久置并过滤掉变质生成的MnO2,该过滤操作需用。a.普通漏斗和滤纸b.布氏漏斗和滤纸c.不需滤纸的微孔玻璃漏斗(3)标定KMnO4标准液时需要控制温度为75～85℃,温度过低反应较慢,温度过高可能会因而导致KMnO4标准液的标定浓度偏高,在恒定温度下进行滴定操作时,开始时反应速率较慢,随后加快,导致速率加快的原因是。(4)KMnO4标准液滴定H2O2的离子方程式为;当滴定到可以认为已达到滴定终点。(5)该医用消毒剂中H2O2的物质的量浓度为mol·L-1。(6)②中若用盐酸代替H2SO4,测定结果将(填"偏高""偏低"或"无影响")。27.(14分)工业上以锂辉石为原料生产碳酸锂的部分工业流程如下:已知:①锂辉石的主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2,其中含少量Ca、Mg元素。②Li2O·Al2O3·4SiO2+H2SO4(浓)Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O③某些物质的溶解度(S)如下表所示。T/℃ 20 40 60 80S(Li2CO3)/g 1.33 1.17 1.01 0.85S(Li2SO4)/g 34.2 32.8 31.9 30.7(1)从滤渣Ⅰ中分离出Al2O3的流程如图所示。请写出生成沉淀的离子方程式:。(2)已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是(运用化学平衡原理简述)。(3)最后一个步骤中,用"热水洗涤"的目的是。(4)工业上,将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下:a.将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液,LiOH溶液作阴极液,两者用离子选择透过膜隔开,用惰性电极电解。b.电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热,过滤、烘干得高纯Li2CO3。①a中,阳极的电极反应式是。②电解后,LiOH溶液浓度增大的原因:,b中生成Li2CO3反应的化学方程式是。(5)磷酸亚铁锂电池总反应为:FePO4+LiLiFePO4,电池中的固体电解质可传导Li+,试写出该电池放电时的正极反应:。28.(15分)二氧化硫是危害最为严重的大气污染物之一,它主要来自化石燃料的燃烧,研究CO催化还原SO2的适宜条件,在燃煤电厂的烟气脱硫中具有重要价值。Ⅰ.从热力学角度研究反应(1)C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH1=-393.5kJ·mol-1CO2(g)+C(s)2CO(g)ΔH2=+172.5kJ·mol-1[ww~w.zzs^tep&.*com@]S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH3=-296.0kJ·mol-1请写出CO还原SO2的热化学方程式:。(2)对于CO还原SO2的可逆反应,下列说法正确的是。A.在恒温恒容条件下,若反应体系压强不变,则反应已达到平衡状态B.平衡状态时,2v正(CO)=v逆(SO2)C.其他条件不变,增加SO2的浓度,CO的平衡转化率增大D.在恒温恒压的容器中,向达到平衡状态的体系中充入N2,SO2的平衡转化率不变Ⅱ.探究合适的反应条件向反应器中通入含3%SO2、6%CO和91%N2的烟气,用碘量法测定反应前后烟气中SO2的含量,反应温度区间均为300℃～500℃。(1)催化剂和温度对反应的影响烟气流量为0.03L/min,分别在3种不同催化剂条件下进行实验,实验结果如图所示。根据上图所示结果,烟气除硫时选用最合适催化剂是,反应温度是。(2)烟气流速对反应的影响选用同样的催化剂,分别在三种烟气流量情况下进行实验,实验结果的数据见下表。温度(℃) 300 400 500SO2转化率 流量0.03L/min 25.00% 71.40% 65.00% 流量0.06L/min 20% 74.20% 62.60% 流量0.09L/min 18% 76.30% 60%分析上表数据,①在300℃时,SO2的转化率随烟气流量变化的关系是,其原因可能是;②在400℃时,SO2的转化率随烟气流量增大而增大的原因是。Ⅲ.工业上还用Na2SO3溶液吸收SO2,将烟气通入1.0mol·L-1的Na2SO3溶液,当溶液pH约为6时,吸收SO2的能力显着下降,此时溶液中c(HS)∶(S)=。(已知H2SO3的K1=1.5×10-2、K2=1.0×10-7)35.[化学--选修3:物质结构与性质](15分)钛被称为继铁、铝之后的第三金属,其单质及化合物在航天、军事、航海、医疗等领域都有着重要的应用。请回答下列问题:(1)基态Ti原子的价层电子排布图为。(2)在TiO、TiN、TiS2、TiCl4等化合物中,S、Cl的电负性大小:S(填">""<"或"=")Cl。O、N的第一电离能大小为O<><乙,c不正确;由于丙的对称性最好,故二氯代物数目最少的是丙,只有三种,故d正确。10.d蒸馏完毕后,应先停止加热,待烧瓶中溶液冷却后,再停止通冷凝水,因为在停止加热之后体系内温度依然很高,还会有少量蒸气逸出,a错误;氨气极易溶于水,不能用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气,b错误;灼烧海带应使用坩埚,c错误;液溴易挥发,一般采用水封的办法以减少挥发,d正确。11.dtio2光电极能使电池在太阳光照下充电,所以充电时,太阳能转化为电能,电能又能转化为化学能,a正确;充电时na2s4还原为na2s,放电和充电互为逆过程,所以a是负极,a极的电极反应式为4s2--6e-,b正确;在充电时,阳极i-失电子发生氧化反应,电极反应式为3i--2e-,c正确;通过图示可知,交换膜只允许钠离子自由通过,所以m是阳离子交换膜,d错误。12.b根据图像,a点时,0.05mol l的二元酸h2a的溶液lg="-12,此时c(OH-)=10-12c(H+),根据c(H+)·c(OH-)=10-14,可得c(OH-)=1.0×10-13mol/L,c(H+)=0.1mol/L,说明H2A为二元强酸。H2A的电离方程式为H2A2H++A2-,故A错误;B点溶液中,加入了10mL0.10mol/L的氨水,恰好完全反应,此时溶液应为(NH4)2A溶液,lg=-2,c(OH-)=10-2c(H+),c(OH-)=1.0×10-8mol/L,c(H+)=1.0×10-6mol/L,此时溶液因N水解呈酸性,溶液中的氢离子均是水电离产生的,故水电离出的氢离子浓度为1.0×10-6mol/L,故B正确;C点溶液中,加入了bmL0.10mol/L的氨水,此时溶液应为(NH4)2A和NH3·H2O混合溶液,lg=0,c(OH-)=c(H+),根据电荷守恒:c(N)+c(H+)=2c(A2-)+c(OH-),即c(N)=2c(A2-),故C错误;C点处,溶液为(NH4)2A和NH3·H2O混合液,此时lg=0,故c(OH-)=c(H+)=10-7mol/L,根据电荷守恒:c(N)+c(H+)=2c(A2-)+c(OH-),故还存在c(N)=2c(A2-)。溶液中存在NH3·H2ON+OH-的平衡,电离平衡常数Kb=,C点处,c(OH-)=10-7mol/L,c(N)=2c(A2-)=2×,c(NH3·H2O)=-代入数据Kb==,故D错误。13.DX是地壳中含量最多的元素,则X为O元素,Y原子的最外层只有一个电子,Z位于元素周期表ⅢA族,X、Y、Z、W原子序数依次增大且均为短周期主族元素,则Z为Al元素,Y为Na元素,W与X属于同一主族,则W为S元素。Na、Al、S在同一周期,随着核电荷数的增大,原子半径逐渐变小,所以r(Y)">r(Z)>r(W),A错误。X、Y组成的Na2O2中含有共价键,B错误。Y、Z最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3,NaOH的碱性强于Al(OH)3,C错误。26.解析:(1)H2O2具有氧化性,能腐蚀乳胶管,因此移取H2O2所用仪器名称为酸式滴定管(或移液管)。(2)配制KMnO4标准溶液时需要久置并过滤掉因变质生成的MnO2,KMnO4标准液具有强氧化性,该过滤操作要用不需滤纸的微孔玻璃漏斗,故选c项。(3)温度过高可能会因草酸分解而导致KMnO4标准溶液的标定浓度偏高,开始时反应速率较慢,随后加快,反应速率加快的原因是生成的Mn2+对反应具有催化作用。(4)KMnO4标准溶液滴定H2O2,KMnO4还原成Mn2+,离子方程式为2Mn+5H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2O。当滴定到最后一滴KMnO4溶液后,锥形瓶中液体由无色变为浅红色且半分钟内不恢复原色,即可认为已达滴定终点。(5)设KMnO4标准溶液浓度为c。5H2C2O4+2Mn+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O 5mol 2mol cV1×10-3L则有=,解得c=mol·L-1设该医用消毒剂中H2O2的物质的量浓度为c2。2Mn+5H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2O 2mol 5mol cV2×10-3L c2×0.025L×则有=,解得c2=mol·L-1。(6)②中若用盐酸代替H2SO4,盐酸也能与标准液反应,测定结果将偏高。答案:(1)酸式滴定管(或移液管)(2)c(3)草酸分解生成的Mn2+对反应具有催化作用(4)2Mn+5H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2O滴入最后一滴KMnO4溶液后,锥形瓶中液体由无色变为浅红色且半分钟内不恢复原色(5)(6)偏高27.解析:(1)根据流程,生成沉淀,需要加入过量试剂a,因为Al(OH)3溶于强碱,不溶于弱碱,因此试剂a为NH3·H2O,发生的离子反应方程式为Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N。(2)石灰乳中存在Ca(OH)2Ca2++2OH-,Ca(OH)2属于微溶物,Mg(OH)2属于难溶物,Mg2+结合Ca(OH)2电离产生的OH-生成更难溶的Mg(OH)2,使平衡向右移动,生成氢氧化镁沉淀。(3)根据信息③中溶解度,Li2CO3溶解度随着温度的升高而降低,因此热水洗涤的目的是减少Li2CO3的损失。(4)①根据电解原理,阳极上应是阴离子放电,因此电极反应式为2Cl--2e-Cl2↑;②根据电解原理,阴极反应式为2H2O+2e-H2↑+2OH-,阳离子向阴极移动,因此LiOH浓度增大;根据b提供信息,HC与OH-反应生成C和H2O,碳酸锂溶解度较小,因此生成碳酸锂的化学反应方程式为2LiOH+NH4HCO3Li2C+2H2O+NH3↑。(5)根据原电池的工作原理,正极上发生还原反应,得到电子,因此FePO4在正极上发生反应,即正极反应式为FePO4+Li++e-LiFePO4。答案:(1)Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N(2)Ca(OH)2Ca2++2OH-,Mg2+与OH-结合生成Ksp很小的Mg(OH)2沉淀,导致平衡右移,生成Mg(OH)2沉淀(3)Li2CO3的溶解度随温度升高而减小(4)①2Cl--2e-Cl2↑②阴极氢离子放电,锂离子向阴极移动2LiOH+NH4HCO3Li2CO3+2H2O+NH3↑(5)FePO4+Li++e-LiFePO428.解析:Ⅰ.(1)目标方程为2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(s),因此第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式、再减去第三个热化学方程式就得到所求热化学方程式。(2)该可逆反应气态反应物分子总数大于气态生成物分子总数,所以在恒温恒容条件下,反应体系压强不变,反应达平衡状态,A正确;平衡状态时v正(CO)=2v逆(SO2),B错误;增大SO2浓度,有利于正反应进行,所以CO的平衡转化率增大,C正确;恒温恒压条件下,平衡体系中充入N2,体积增大,反应体系压强减小,反应向逆反应方向移动,SO2的平衡转化率减小,D错误。Ⅱ.(1)由图像可知,使用3#催化剂、在400℃时,SO2的转化率最大。(2)由数据可知,300℃时,烟气流量越大,SO2的转化率越小。由(1)中的图像可知300℃时,催化剂活性不好,所以此温度下反应速率慢,烟气流速越小,气体和催化剂接触时间越长,SO2转化率越高。由(1)中的图像可知400℃时,催化剂活性好,此温度下反应速率快,烟气流速越大,反应物浓度越大,反应正向进行越彻底,SO2转化率越高。Ⅲ.H2SO3的二级电离常数K2==1.0×10-7,==10。答案:Ⅰ.(1)2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(s)ΔH=-270.0kJ·mol-1(2)ACⅡ.(1)3#催化剂400℃(2)①烟气流量越大,SO2的转化率越小(合理即可)300℃时,催化剂活性不好,反应速率慢,烟气流速越小,气体和催化剂接触时间越长,SO2转化率越高(合理即可)②400℃时,催化剂活性好,反应速率快,烟气流速越大,反应物浓度越大,反应正向进行越彻底,SO2转化率越高(合理即可)Ⅲ.1035.解析:(1)Ti原子序数为22,价层电子排布为3d24s2,价层电子排布图为。(2)Cl非金属性比S强,故Cl的电负性比S大,N的第一电离能大于O的原因是2p轨道为半充满状态,具有较高的稳定性,故不易失去一个电子。(3)根据题目中TiCl4的熔沸点低、溶于有机溶剂可推知其为分子晶体,根据水解的规律及题目信息可得反应方程为TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓+4HCl。(4)Ti与O的个数比为1∶1,化学式为(TiO(或TiO2+),S中S的σ电子对数为4,无孤电子对,故价层电子对数为4,杂化类型为sp3,S原子数为5、价层电子数为32,与其互为等电子体的分子为CCl4、SiCl4等。(5)由Ti的空间堆积方式可知其为六方最密堆积,配位数为12,该六棱柱含有的钛原子数为6个,质量为g,六棱柱的体积为cm3,则该晶体的密度为g·cm-3。答案:(1)(2) 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