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2020届高考化学刷题大卷练含试卷分析答题技巧（打包10套）详细信息
| 宜城教育365速发国际靠谱么_365bet亚洲官方网址_预付365商城下载网www.bjtlcd.com2020届高考化学刷题大卷练含试卷分析答题技巧（打包10套）刷题大卷练7化学反应与能量保分卷⑦一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。1．如图所示的日常生活装置中，与手机充电时的能量转化形式相同的是()答案：A解析：手机充电为电解过程，电能转化为化学能。电解水为电解过程，与手机充电的能量转化形式相同，A正确；水力发电为机械能转化为电能的过程，B错误；太阳能热水器将太阳能转化为热能，C错误；干电池将化学能转化为电能，D错误。2．H2与ICl的反应分①②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是()A．反应①、反应②均为放热反应B．反应①、反应②均为氧化还原反应C．反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关D．反应①、反应②的焓变之和为ΔH＝－218kJ·mol－1答案：C解析：反应物的总能量大于生成物的总能量，反应是放热反应，根据图象，故A说法正确；反应①中H的化合价由0→＋1，部分I的化合价降低，属于氧化还原反应，反应②中，I的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B说法正确；反应①比反应②慢，说明反应①中正反应的活化能较大，反应②中正反应的活化能较小，故C说法错误；根据盖斯定律，知反应的焓变只与始态和终态有关，与反应的途径无关，因此ΔH＝－218kJ·mol－1，故D说法正确。3．深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原理如图所示，下列与此原理有关的说法错误的是()A．正极反应为：SO2－4＋5H2O＋8e－===HS－＋9OH－B．输送暖气的管道不易发生此类腐蚀C．这种情况下，Fe腐蚀的最终产物为Fe2O3·xH2OD．管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀答案：C解析：原电池的正极发生还原反应，由图示可知正极发生的电极反应为SO2－4＋5H2O＋8e－===HS－＋9OH－，A正确；硫酸盐还原菌中的蛋白质在高温下易变性，失去催化活性，则输送暖气的管道不易发生此类腐蚀，B正确；由图示可知，Fe腐蚀的最终产物为FeO，C错误；管道上刷富锌油漆，形成Zn-Fe原电池，Fe变为正极，可以延缓管道的腐蚀，D正确。4．为探究NaHCO3、Na2CO3与1mol·L－1盐酸反应(设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ)过程中的热效应，进行实验并测得如下数据。下列有关说法正确的是()序号 液体 固体 混合前温度 混合后最高温度① 35mL水 2.5gNaHCO3 20℃ 18.5℃② 35mL水 3.2gNa2CO3 20℃ 24.3℃③ 35mL盐酸 2.5gNaHCO3 20℃ 16.2℃④ 35mL盐酸 3.2gNa2CO3 20℃ 25.1℃A.仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应B．仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应C．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应D．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应答案：C解析：因盐酸中亦有水，故综合①③可知Ⅰ为吸热反应，综合②④可知Ⅱ为放热反应，故C正确。5．现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。下列说法中正确的是()A．b是阳离子交换膜，允许Na＋通过B．从A口出来的是NaOH溶液C．阴极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑D．Na2SO4溶液从G口加入答案：A解析：A项，右边电极是阴极，氢离子放电，b是阳离子交换膜，允许Na＋通过，正确；B项，左边电极是阳极，阳极是氢氧根放电，从A口出来的是硫酸溶液，错误；C项，阴极是氢离子得到电子，错误；D项，根据分析可知Na2SO4溶液从F口加入，错误。6．某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下：mCeO2――→太阳能(m－x)CeO2·xCe＋xO2(m－x)CeO2·xCe＋xH2O＋xCO2――→900℃mCeO2＋xH2＋xCO下列说法不正确的是()A．该过程中CeO2为H2O、CO2转变为H2、CO的催化剂B．该过程实现了太阳能向化学能的转化C．1molCeO2参加反应，共生成2xmol的气体D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO＋4OH－－2e－===CO2－3＋2H2O答案：C解析：通过太阳能实现总反应：H2O＋CO2===H2＋CO＋O2，CeO2没有消耗，CeO2是光催化剂，A正确；该过程在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO，所以把太阳能转变成化学能，B正确；根据方程式可知1molCeO2参加反应，共生成3xmmol的气体，C错误；CO在负极失电子生成CO2，在碱性条件下CO2再与OH－反应生成CO2－3，故负极反应式正确，D正确。7．[2019·北京朝阳区模拟]高铁酸钠(Na2FeO4)是具有紫色光泽的粉末，是一种高效绿色强氧化剂，碱性条件下稳定，可用于废水和生活用水的处理。实验室以石墨和铁钉为电极，以不同浓度的NaOH溶液为电解质溶液，控制一定电压电解制备高铁酸钠，电解装置和现象如下。下列说法不正确的是()c(NaOH) 阴极现象 阳极现象1mol·L－1 产生无色气体 产生无色气体，10min内溶液颜色无明显变化10mol·L－1 产生大量无色气体 产生大量无色气体，3min后溶液变为浅紫红色，随后逐渐加深15mol·L－1 产生大量无色气体 产生大量无色气体，1min后溶液变为浅紫红色，随后逐渐加深A．a为铁钉，b为石墨B．阴极主要发生反应：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－C．高浓度的NaOH溶液有利于发生Fe－6e－＋8OH－＝FeO2－4＋4H2OD．制备Na2FeO4时，若用饱和NaCl溶液，可有效避免阳极产生气体答案：D解析：以石墨和铁钉为电极，用电解法制备Na2FeO4，Fe发生氧化反应，则铁钉为阳极，故a为铁钉，b为石墨，A正确。阴极上发生还原反应生成H2，电极反应式为2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑，B正确。由表中信息可知，c(NaOH)越大，阳极附近溶液变为浅紫红色的时间越短，则生成Na2FeO4的速率越快，故高浓度的NaOH溶液有利于发生反应：Fe＋8OH－－6e－===FeO2－4＋4H2O，C正确。若用饱和NaCl溶液，溶液中c(Cl－)较大，Cl－在阳极发生反应：2Cl－－2e－===Cl2↑，则阳极上还产生气体Cl2，D错误。二、非选择题：共43分。8．(14分)(1)请用热化学方程式表示：①1molN2(g)与适量H2(g)反应，生成2molNH3(g)，放出92.2kJ热量。________________________________________________________________________②1molN2(g)与适量O2(g)反应生成2molNO2(g)，吸收68kJ热量。________________________________________________________________________(2)随着科学技术的进步，人们研制了多种甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求。有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是：①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋32O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－l由上述方程式可知，CH3OH的燃烧热________(填"大于""等于"或"小于")192.9kJ·mol－1。已知水的汽化热为44kJ·mol－1，则氢气燃烧热的热化学方程式为________________________________________________________________________。(3)把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径ⅠC(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1<0①途径Ⅱ先制成水煤气：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH2>0②再燃烧水煤气：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH3<0③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH4<0④ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是________。A．2ΔH1＝2ΔH2＋ΔH3＋ΔH4B．2ΔH1<2ΔH2＋ΔH3＋ΔH4C．2ΔH1＋2ΔH2＝ΔH3＋ΔH4D．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4答案：(1)①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ·mol－1②N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋68kJ·mol－1(2)大于H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝－124.6kJ·mol－1(3)A解析：(1)①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ·mol－1。②N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋68kJ·mol－1。(2)燃烧热对应液态水，比②放出更多热量，所以CH3OH的燃烧热大于192.9kJ·mol－1。②－①3得到H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH＝－80.6kJ·mol－1，再结合H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44kJ·mol－1，得到氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝－124.6kJ·mol－1。(3)煤直接燃烧与制成水煤气再燃烧的能量守恒，故选A。9．(14分)[2019·北京海淀区模拟]电镀行业产生的酸性含铬废水对环境有污染，其中所含的Cr(Ⅵ)是主要污染物，可采用多种处理方法将其除去。查阅资料可知：①在酸性环境下，Cr(Ⅵ)通常以Cr2O2－7的形式存在，Cr2O2－7＋H2O2CrO2－4＋2H＋；②Cr2O2－7的氧化能力强于CrO2－4；③常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：阳离子 Fe3＋ Fe2＋ Cr3＋开始沉淀的pH 1.9 7.0 4.3沉淀完全的pH 3.2 9.0 5.6Ⅰ.腐蚀电池法(1)向酸性含铬废水中投放废铁屑和焦炭，利用原电池原理还原Cr(Ⅵ)。下列关于焦炭的说法正确的是________(填序号)。a．作原电池的正极b．在反应中作还原剂c．表面可能有气泡产生Ⅱ.电解还原法向酸性含铬废水中加入适量NaCl固体，以Fe为电极电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准。装置如图甲所示。(2)A极连接电源的________极，A极上发生的电极反应式为________________________________________________________________________。(3)电解开始时，B极上主要发生的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑，此外还有少量Cr2O2－7在B极上直接放电，该反应的电极反应式为________________________________________________________________________。(4)电解过程中，溶液的pH不同时，通电时间(t)与溶液中Cr元素去除率的关系如图乙所示。①由图知，电解还原法应采取的最佳pH范围为________(填序号)。a．2～4b．4～6c．6～10②解释曲线Ⅰ和曲线Ⅳ去除率低的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)ac(2)正Fe－2e－===Fe2＋(3)Cr2O2－7＋14H＋＋6e－===2Cr3＋＋7H2O(4)①b②曲线Ⅰ的pH较小，此时Cr(Ⅵ)被还原生成的Cr3＋难以生成Cr(OH)3沉淀，仍以Cr3＋形式存在于溶液中，导致去除率较低；曲线Ⅳ的pH较大，铬元素主要以CrO2－4形式存在，其氧化能力弱于Cr2O2－7，Cr(Ⅵ)难以被还原并生成沉淀，导致去除率较低解析：(1)向酸性含铬废水中投放废铁屑和焦炭，形成原电池，铁作原电池的负极，发生还原反应，电极反应式为Fe－2e－＝Fe2＋；焦炭作正极，但焦炭是惰性材料，本身不能被还原，由于废水呈酸性，正极上可能发生反应：2H＋＋2e－===H2↑，观察到焦炭表面有气泡产生，则a、c正确。(2)由图可知，与电源的B极相连的一极表面产生H2，该电极发生反应：2H＋＋2e－===H2↑，则B是负极，A是正极；与A极相连的电极为电解池的阳极，电极材料是Fe，Fe发生氧化反应，电极反应式为Fe－2e－＝Fe2＋。(3)B极是阴极，发生还原反应，少量Cr2O2－7在B极上直接放电被还原为Cr3＋，电解质溶液呈酸性，则电极反应式为Cr2O2－7＋14H＋＋6e－＝2Cr3＋＋7H2O。(4)①由图可知，曲线Ⅱ对应pH＝4时，溶液中Cr元素去除率最大，且所用时间最短，反应速率快；曲线Ⅲ对应pH＝6时，Cr元素去除率最终与pH＝4相同，但所用时间较长，反应速率比pH＝4慢；图中曲线Ⅰ、Ⅳ对应的Cr元素去除率偏低，故最佳pH范围为4～6。②由题给信息可知，去除废水中Cr元素，最终要生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀排出。曲线Ⅰ的pH＝2，酸性较强，此时Cr(Ⅵ)被还原生成的Cr3＋难以生成Cr(OH)3沉淀，仍以Cr3＋形式存在于溶液中，导致去除率较低；曲线Ⅳ的pH＝10，溶液呈碱性，促使平衡Cr2O2－7＋H2O2CrO2－4＋2H＋正向移动，铬元素主要以CrO2－4形式存在，其氧化能力弱于Cr2O2－7，Cr(Ⅵ)难以被还原并生成沉淀，导致去除率较低。10．(15分)模拟题组合(1)雷雨天气中发生自然固氮后，N元素转化为________而存在于土壤中，处于研究阶段的化学固氮新方法是N2在催化剂表面与水发生如下反应：2N2(g)＋6H2O(l)===4NH3(g)＋3O2(g)ΔHK①已知：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH1＝－92.4kJ·mol－1K1②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－571.6kJ·mol－1K2③则ΔH＝________；K＝________(用K1和K2表示)。(2)真空碳热还原?氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：2Al2O3(s)＋2AlCl3(g)＋6C(s)===6AlCl(g)＋6CO(g)ΔH＝akJ·mol－13AlCl(g)===2Al(l)＋AlCl3(g)ΔH＝bkJ·mol－1反应Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(l)＋3CO(g)的ΔH＝________kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)。(3)已知：Mg(s)＋H2(g)===MgH2(s)ΔH＝－74.5kJ·mol－1Mg2Ni(s)＋2H2(g)===Mg2NiH4(s)ΔH＝－64.4kJ·mol－1则Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)===2Mg(s)＋Mg2NiH4(s)ΔH＝________kJ·mol－1。(4)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，生成NOx等污染大气。其中生成NO的能量变化示意图如图：N2?g?――――→945kJ·mol－12N?g?O2?g?――――→498kJ·mol－12O?g?―――――――――――→2×?－630?kJ·mol－12NO(g)该反应的热化学方程式为____________________。答案：(1)硝酸盐＋1530kJ·mol－1K21K32(2)0.5a＋b(3)＋84.6(4)N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH＝＋183kJ·mol－1解析：(1)雷雨天气中发生自然固氮后，N2→NO→NO2→NO－3，N元素转化为硝酸盐而存在于土壤中，根据盖斯定律①＝②×2－③×3，ΔH＝－92.4kJ·mol－1×2＋3×571.6kJ·mol－1＝＋1530kJ·mol－1，K＝K21K32。(2)①2Al2O3(s)＋2AlCl3(g)＋6C(s)===6AlCl(g)＋6CO(g)ΔH＝akJ·mol－1②3AlCl(g)===2Al(l)＋AlCl3(g)ΔH＝bkJ·mol－1依据盖斯定律①2＋②得到Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(l)＋3CO(g)ΔH＝(0.5a＋b)kJ·mol－1。(3)①Mg(s)＋H2(g)===MgH2(s)ΔH1＝－74.5kJ·mol－1②Mg2Ni(s)＋2H2(g)===Mg2NiH4(s)ΔH2＝－64.4kJ·mol－1Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)===2Mg(s)＋Mg2NiH4(s)ΔH3。由盖斯定律②－2×①得到Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)===2Mg(s)＋Mg2NiH4(s)ΔH3＝－64.4kJ·mol－1－2×(－74.5kJ·mol－1)＝＋84.6kJ·mol－1。(4)该反应中的反应热＝反应物的键能和－生成物的键能和＝(945＋498)kJ·mol－1－2×630kJ·mol－1＝＋183kJ·mol－1，所以N2和O2反应生成NO的热化学反应方程式为N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH＝＋183kJ·mol－1。增分卷⑦一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。1．下列有关电化学的示意图中正确的是()答案：D解析：选项A，Zn应为原电池负极，Cu为原电池正极。选项B，盐桥两边的烧杯中盛装的电解质溶液应互换。选项C，粗铜应连接电源正极。选项D，电解饱和NaCl溶液，Cl－在阳极放电产生Cl2，H＋在阴极获得电子而产生H2，正确。2．下图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是()A．由MgCl2制取Mg是放热过程B．热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2C．金属镁和卤素单质(X2)的反应都是放热反应D．由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为MgBr2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋Br2(g)ΔH＝＋117kJ·mol－1答案：C解析：分析图象可知，MgCl2的能量低于Mg与Cl2的能量之和，依据能量守恒定律知由MgCl2制取Mg的反应为吸热反应，A项错误；物质的能量越低越稳定，化合物的稳定性顺序为MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，B项错误；根据图象分析，金属镁与卤素单质(X2)的反应都是放热反应，C项正确；分析图象可知反应的焓变等于－117kJ·mol－1，D项错误。3．按如图中甲装置进行实验，若图乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，下列叙述正确的是()A．E表示反应生成Cu的物质的量或表示反应消耗H2O的物质的量B．Cu极上的反应为2H2O－4e－===4H＋＋O2↑C．F表示反应生成H2SO4的物质的量D．电解后溶液的pH增大答案：A解析：在该电解池中，阴极：Cu2＋＋2e－===Cu，阳极：2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，总反应：2CuSO4＋2H2O=====通电2Cu＋2H2SO4＋O2↑，从题图乙中看出，每转移4mole－，E从0→2，F从0→1，显然，E表示生成H2SO4的物质的量、生成Cu的物质的量或表示反应消耗H2O的物质的量，F表示生成氧气的物质的量，电解后有硫酸生成，溶液pH减小。4．下列说法正确的是()A．测定HCl和NaOH中和反应的反应热时，单次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应终止温度B．若2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221.0kJ·mol－1，则碳的燃烧热为110.5kJ·mol－1C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D．已知Ⅰ.反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)ΔH＝－akJ·mol－1Ⅱ.且a、b、c均大于零，则断开1molH-Cl键所需的能量为2(a＋b＋c)kJ答案：A解析：测定HCl和NaOH中和反应的反应热时，单次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应终止温度，A正确；在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量是燃烧热，碳的稳定氧化物是二氧化碳，B错误；需要加热的反应不一定是吸热反应，例如碳燃烧，常温下能发生的反应也不一定是放热反应，例如氢氧化钡和铵盐的反应，C错误；反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量差，设H-Cl键的键能为xkJ·mol－1，则根据方程式可知b＋c－2x＝－a，因此断开1molH-Cl键所需的能量为a＋b＋c2kJ，D错误。5.向新型燃料电池的两极分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO3固体，它在高温下能传导O2－。图中滤纸用含有酚酞的氯化钠溶液浸泡过，c、d、e、f均为惰性电极，工作后e极周围变红。下列叙述正确的是()A．c极为正极，A处通入甲烷气体B．d极的反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．固体电解质中O2－由d极向c极移动D．e极上发生氧化反应，pH增大答案：C解析：本题是用甲烷燃料电池电解氯化钠溶液，根据e极周围变红色，表明该电极是阴极，发生还原反应：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，D错误，则c是负极，A处通入甲烷，A错误；d极是正极，发生反应：O2＋4e－===2O2－，B错误；原电池中阴离子移向负极，C正确。6．设NA为阿伏加德罗常数的值。已知反应：(1)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝akJ·mol－1(2)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝bkJ·mol－1其他数据如表：化学键 C===O O===O C-H O-H键能/(kJ·mol－1) 798 x 413 463下列说法正确的是()A．上表中x＝(1796＋b)/2B．H2O(g)===H2O(l)的ΔS<0，ΔH＝(a－b)kJ·mol－1C．当有4NA个C-H键断裂时，反应放出的热量一定为akJD．利用反应(1)设计的原电池电解精炼铜时，当负极输出0.2NA个电子时，电解槽的阳极质量一定减轻6.4g答案：A解析：根据反应CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)吸收的热量为2xkJ＋413kJ×4，放出的热量是798kJ×2＋463kJ×4＝3448kJ，反应是放热的，所以2xkJ＋413kJ×4－3448kJ＝bkJ，解得x＝1796＋b2，故A正确；水从气态到液态、从液态到固态的变化均是熵减的过程，根据盖斯定律得H2O(g)===H2O(l)ΔH＝(a－b)/2kJ·mol－1，故B错误；当有4NA个C-H键断裂时，即消耗甲烷的物质的量是1mol，反应放出的热量为－akJ或－bkJ，故C错误；电解精炼铜的原理：负极上是金属锌、铁、镍先失电子，当负极输出0.2NA个电子时，电解槽的阳极不仅仅是减小的金属铜的质量，故D错误。7．铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为Fe3＋＋Cr2＋放电充电Fe2＋＋Cr3＋。下列说法正确的是()A．电池充电时，b极的电极反应式为Cr3＋＋e－===Cr2＋B．电池充电时，Cl－从a极穿过选择性透过膜移向b极C．电池放电时，a极的电极反应式为Fe3＋＋3e－===FeD．电池放电时，电路中每通过0.1mol电子，Fe3＋浓度降低0.1mol·L－1答案：A解析：由图可知，正极(FeCl3/FeCl2＋盐酸)、负极(CrCl3/CrCl2)，"负氧正还原"，负极反应式为Cr2＋－e－===Cr3＋，正极反应式为Fe3＋＋e－===Fe2＋。充电时，b极为阴极，发生还原反应：Cr3＋＋e－===Cr2＋，A正确；充电时，为电解池，a极(阳极)反应式为Fe2＋－e－===Fe3＋，Cl－由b极移向a极，B、C错误；没有溶液的体积，无法计算浓度变化，D错误。二、非选择题：共43分。8．(14分)[2018·全国卷Ⅲ]KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：(1)KIO3的化学名称是________。(2)利用"KClO3氧化法"制备KIO3工艺流程如下图所示："酸化反应"所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。"逐Cl2"采用的方法是__________________。"滤液"中的溶质主要是________。"调pH"中发生反应的化学方程式为__________________。(3)KIO3也可采用"电解法"制备，装置如图所示。①写出电解时阴极的电极反应式__________________。②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为________，其迁移方向是________。③与"电解法"相比，"KClO3氧化法"的主要不足之处有______________________(写出一点)。答案：(1)碘酸钾(2)加热KClKH(IO3)2＋KOH===2KIO3＋H2O(或HIO3＋KOH===KIO3＋H2O)(3)①2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑②K＋由a到b③产生Cl2易污染环境等解析：(1)KIO3的名称为碘酸钾。(2)Cl2是一种易挥发且溶解度不大的气体，可通过加热法去除溶液中溶解的Cl2。加入KOH溶液"调pH"使KH(IO3)2转化为KIO3：KH(IO3)2＋KOH===2KIO3＋H2O。(3)①电解法制备KIO3时，H2O在阴极得到电子，发生还原反应：2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑。②电解池中阳离子向阴极移动，即由电极a向电极b迁移，阳离子交换膜只允许阳离子通过，故主要是K＋通过阳离子交换膜。③根据工艺流程分析，KClO3氧化法生成的Cl2有毒，且在调pH时加入KOH的量不易控制，另外，生成的KIO3中杂质较多。9．(14分)金属及其化合物在国民经济发展中起着重要作用。(1)工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2，该反应的氧化剂是________，当生成19.2gCu时，反应中转移的电子为________mol。铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈，铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。该过程中负极的电极反应式为________________________________________________________________________。(2)钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na＋)为电解质，其原理如图所示：①根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在________。物质 Na S Al2O3熔点/℃ 97.8 115 2050沸点/℃ 892 444.6 2980a.100℃以下b．100℃～300℃c．300℃～350℃d．350℃～2050℃②放电时，电极A为________极，S发生________反应。③放电时，内电路中Na＋的移动方向为________(填写"从A到B"或"从B到A")。④充电时，总反应为Na2Sx===2Na＋Sx(3 |
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