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2019年高考化学三轮核心热点总动员含试卷分析答题技巧（打包16套）详细信息

宜城教育365速发国际靠谱么_365bet亚洲官方网址_预付365商城下载网www.bjtlcd.com2019年高考化学三轮核心热点总动员含试卷分析答题技巧（打包16套）化学反应速率与化学平衡【名师精讲指南篇】【高考真题再现】1．【2018天津卷】室温下，向圆底烧瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是（）A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC．若反应物增大至2mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间【答案】D【解析】分析：本题考查反应速率和平衡的基本知识。根据题目的反应，主要判断外界条件的变化对平衡和速率的应该结果即可。详解：A．加入NaOH，中和HBr，平衡逆向移动，可增大乙醇的物质的量。选项A正确。B．增大HBr浓度，平衡正向移动，有利于生成C2H5Br。选B正确。C．若反应物增大至2mol，实际上就是将反应的浓度都增大至原来的2倍，比例不变（两次实验反应物的比例都是1:1，等于方程式中的系数比），这里有一个可以直接使用的结论：只要反应物的投料比等于系数比，达平衡时反应物的转化率一定是相等的。所以两种反应物的转化率一定是1:1。选项C正确。D．若起始温度提高至60℃，考虑到HBr是挥发性酸，在此温度下会挥发出去，降低HBr的浓度减慢速率，增加了反应时间。选项D错误。点睛：本题中的反应是反应前后物质的量不变的反应，但是考虑到反应是在水溶液中进行的，而生成的溴乙烷是不溶于水的，即本题中的溴乙烷应该是没有浓度的，所以选项D中是不需要考虑温度升高将溴乙烷蒸出的影响的。2．【2018江苏卷】一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：下列说法正确的是（）A．v1K3，p2>2p3C．v1α3(SO2)D．c2>2c3，α2(SO3)+α3(SO2)<1【答案】CD【解析】分析：对比容器的特点，将容器1和容器2对比，将容器1和容器3对比。容器2中加入4molSO3等效于在相同条件下反应物投入量为4molSO2和2molO2，容器2中起始反应物物质的量为容器1的两倍，容器2相当于在容器1达平衡后增大压强，将容器的体积缩小为原来的一半，增大压强化学反应速率加快，υ2υ1，增大压强平衡向正反应方向移动，平衡时c22c1，p22p1，α1（SO2）+α2（SO3）1，容器1和容器2温度相同，K1=K2；容器3相当于在容器1达到平衡后升高温度，升高温度化学反应速率加快，υ3υ1，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡时c3c1，p3p1，α3（SO2）α1（SO2），K3K1。详解：对比容器的特点，将容器1和容器2对比，将容器1和容器3对比。容器2中加入4molSO3等效于在相同条件下反应物投入量为4molSO2和2molO2，容器2中起始反应物物质的量为容器1的两倍，容器2相当于在容器1达平衡后增大压强，将容器的体积缩小为原来的一半，增大压强化学反应速率加快，υ2υ1，增大压强平衡向正反应方向移动，平衡时c22c1，p22p1，α1（SO2）+α2（SO3）1，容器1和容器2温度相同，K1=K2；容器3相当于在容器1达到平衡后升高温度，升高温度化学反应速率加快，υ3υ1，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡时c3c1，p3p1，α3（SO2）α1（SO2），K3K1。根据上述分析，A项，υ2υ1，c22c1，A项错误；B项，K3K1，p22p1，p3p1，则p22p3，B项错误；C项，υ3υ1，α3（SO2）α1（SO2），C项正确；D项，c22c1，c3c1，则c22c3，α1（SO2）+α2（SO3）1，α3（SO2）α1（SO2），则α2（SO3）+α3（SO2）1，D项正确；答案选CD。点睛：本题考查化学平衡时各物理量之间的关系，解题时巧妙设计中间状态，利用外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响判断。如容器2先设计其完全等效平衡的起始态为4molSO2和2molO2，4molSO2和2molO2为两倍容器1中物质的量，起始物质的量成倍变化时相当于增大压强。3．【2017天津卷】常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10?5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。下列判断正确的是（）A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)【答案】B【解析】A、平衡常数只与温度有关，与浓度无关，所以增加c(CO)，平衡虽然向正向移动，但反应的平衡常数不变，A错误；B、50时，Ni(CO)4以气态存在，有利于分离，从而促使平衡正向移动，B正确；C、230时，Ni(CO)4分解的平衡常数为5×106，可知分解率较高，C错误；D、v生成[Ni(CO)4]表示正向速率，v生成(CO)表示逆向速率，当4v生成[Ni(CO)4]=v生成(CO)时，反应达到化学平衡状态，D错误。故选B。【名师点睛】本题考查平衡状态的判定、平衡常数等。落实考试大纲修订思路，考查学科的必备知识和方法。化学平衡状态判断有两个依据，一是正逆反应速率相等，二是"变量"不变。注意D项化学平衡状态的判断容易粗心导致出错。4．【2017江苏卷】H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C．图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大【答案】D【解析】A．由甲图可知，双氧水浓度越大，分解越快，A错误；B．由图乙可知，溶液的碱性越强即pH越大，双氧水分解越快，B错误；C．由图丙可知，有一定浓度Mn2+存在时，并不是碱性越强H2O2分解速率越快，C错误；由图丙可知，碱性溶液中，Mn2+对双氧水分解有影响，图丁说明Mn2+浓度越大，双氧水分解越快，图丙和图丁均能表明碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大，D正确。【名师点睛】本题以双氧水分解的浓度时间曲线图像为载体，考查学生分析图像、搜集信息及信息处理能力，会运用控制变量法分析影响化学反应速率的因素，并能排除图中的干扰信息，得出正确的结论。5．【2017江苏卷】温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)(正反应吸热)。实验测得：v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是（）A．达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4∶5B．达平衡时，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大C．达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于50%D．当温度改变为T2时，若k正=k逆，则T2>T1【答案】CD【解析】由容器I中反应2NO22NO+O2起始量(mol/L)0.600变化量(mol/L)0.40.40.2平衡量(mol/L)0.20.40.2可以求出平衡常数K=，平衡时气体的总物质的量为0.8mol，其中NO占0.4mol，所以NO的体积分数为50%，。在平衡状态下，v正=v(NO2)消耗=v逆=v(NO)消耗，所以k正c2(NO2)=k逆c2(NO)oc(O2)，进一步求出。A．显然容器II的起始投料与容器I的平衡量相比，增大了反应物浓度，平衡将向逆反应方向移动，所以容器II在平衡时气体的总物质的量一定小于1mol，故两容器的压强之比一定大于4：5，A错误；B．若容器II在某时刻，，由反应2NO22NO+O2起始量(mol/L)0.30.50.2变化量(mol/L)2x2xx平衡量(mol/L)0.3?2x0.5+2x0.2+x因为，，解之得x=，求出此时浓度商Qc=>K，所以容器II达平衡时，一定小于1，B错误；C．若容器III在某时刻，NO的体积分数为50%，由反应2NO22NO+O2起始量(mol/L)00.50.35变化量(mol/L)2x2xx平衡量(mol/L)2x0.5?2x0.35?x由0.5?2x=2x+0.35?x，解之得，x=0.05，求出此时浓度商Qc=>，说明此时反应未达平衡，反应继续向逆反应方向进行，NO进一步减少，所以C正确；D．温度为T2时，>0.8，因为正反应是吸热反应，升高温度后化学平衡常数变大，所以T2>T1，D正确。【名师点睛】试题主要从浓度、温度对化学反应速率、化学平衡的影响以及平衡常数的计算等方面，考查学生对化学反应速率、化学平衡等化学基本原理的理解和应用，关注信息获取、加工和处理能力的提高。解题时首先要分析反应的特征，如是恒温恒容还是恒温恒压反应，是气体分子数目增加的还是气体分子数目减小的反应，其次分析所建立的平衡状态的条件和平衡状态的特征，最后逐一分析试题中所设计的选项，判断是否正确。本题只给了一个平衡量，通过化学平衡计算的三步分析法，分析容器I中平衡态的各种与4个选项相关的数据，其他容器与I进行对比，通过浓度商分析反应的方向，即可判断。本题难度较大，如能用特殊值验证的反证法，则可降低难度。6．【2017新课标1卷】（14分）近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_________（填标号）。A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C．0.10mol·L?1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为________________、______________，制得等量H2所需能量较少的是_____________。（3）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K时，将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。①H2S的平衡转化率=_______%，反应平衡常数K=________。②在620K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率_____，该反应的H_____0。（填">""<"或"="）③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________（填标号）A．H2SB．CO2C．COSD．N2【答案】（1）D（2）H2O(l)=H2(g)+O2(g)ΔH=+286kJ/mol H2S(g)=H2(g)+S(s)ΔH=+20kJ/mol 系统（II）（3）①2.5 2.8×10-3 ②>> ③B【解析】（1）A．根据复分解反应的规律：强酸+弱酸盐=强酸盐+弱酸，可知酸性H2SO3>H2CO3>H2S，A错误；B．亚硫酸、氢硫酸都是二元弱酸，由于溶液中离子浓度越大，溶液的导电性就越强，所以等浓度的亚硫酸的导电性比氢硫酸的强，可以证明酸性：H2SO3>H2S，B错误；C．等浓度的二元弱酸，酸电离产生的c(H+)越大，溶液的酸性越强，则其pH就越小。所以亚硫酸溶液的pH比等浓度的氢硫酸的小，可以证明酸性：H2SO3>H2S，C错误；D．物质的还原性大小与微粒中元素的化合价及微粒结构有关，与其电离产生氢离子的浓度大小无关，因此不能证明二者的酸性强弱，D正确。答案选D。（2）①H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+O2(g)△H1=＋327kJ/mol②SO2(g)+I2(s)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)△H2=－151kJ/mol③2HI(aq)=H2(g)+I2(s)△H3=＋110kJ/mol④H2S(g)+H2SO4(aq)=S(s)+SO2(g)+2H2O(l)△H4=＋61kJ/mol①+②+③，整理可得系统（I）的热化学方程式H2O(l)=H2(g)+O2(g)△H=+286kJ/mol；②+③+④，整理可得系统（II）的热化学方程式H2S(g)=H2(g)+S(s)△H=+20kJ/mol。根据系统I、系统II的热化学方程式可知：每反应产生1mol氢气，后者吸收的热量比前者少，所以制取等量的H2所需能量较少的是系统II。（3）①H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)开始0.40mol0.10mol00反应xxxx平衡(0.40-x)mol(0.10-x)molxx解得x=0.01mol，所以H2S的转化率是由于该反应是反应前后气体体积相等的反应，所以在该条件下反应达到平衡时化学平衡常数；②根据题目提供的数据可知温度由610K升高到620K时，化学反应达到平衡，水的物质的量分数由0.02变为0.03，所以H2S的转化率增大。α2>α1；根据题意可知：升高温度，化学平衡向正反应方向移动，根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，所以该反应的正反应为吸热反应，故△H>0；③A．增大H2S的浓度，平衡正向移动，但加入量远远大于平衡移动转化消耗量，所以H2S转化率降低，A错误；B．增大CO2的浓度，平衡正向移动，使更多的H2S反应，所以H2S转化率增大，B正确；C．COS是生成物，增大生成物的浓度，平衡逆向移动，H2S转化率降低，C错误；D．N2是与反应体系无关的气体，充入N2，不能使化学平衡发生移动，所以对H2S转化率无影响，D错误。答案选B。【名师点睛】本题是化学反应原理的综合考查，易错点是压强对平衡状态的影响，尤其是惰性气体的影响，"惰性气体"对化学平衡的影响：①恒温、恒容条件：原平衡体系体系总压强增大→体系中各组分的浓度不变→平衡不移动。②恒温、恒压条件：原平衡体系容器容积增大，各反应气体的分压减小→体系中各组分的浓度同倍数减小（等效于减压），平衡向气体体积增大的方向移动。7．【2017新课标2卷】（14分）丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：（1）正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：①C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)ΔH1已知：②C4H10(g)+O2(g)=C4H8(g)+H2O(g)ΔH2=?119kJ·mol?1③H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH3=?242kJ·mol?1反应①的ΔH1为________kJ·mol?1。图（a）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x_________0.1（填"大于"或"小于"）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是__________（填标号）。A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．降低压强（2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（b）为丁烯产率与进料气中n（氢气）/n（丁烷）的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是___________。（3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是_____________。【答案】（1）+123小于AD（2）氢气是产物之一，随着n(氢气)/n(丁烷)增大，逆反应速率增大（3）升高温度有利于反应向吸热方向进行温度升高反应速率加快丁烯高温裂解生成短链烃类【解析】（1）根据盖斯定律，用②式?③式可得①式，因此ΔH1=ΔH2?ΔH3=?119kJ/mol+242kJ/mol=+123kJ/mol。由图（a）可以看出，温度相同时，由0.1MPa变化到xMPa，丁烷的转化率增大，即平衡正向移动，根据反应前后气体系数之和增大，减小压强，平衡向正反应方向移动，即x<0.1。提高丁烯的产率，要求平衡向正反应方向移动，A、因为反应①是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，即丁烯转化率增大，故A正确；B、降低温度，平衡向逆反应方向移动，丁烯的转化率降低，故B错误；C、反应前气体系数之和小于反应后气体系数之和，增大压强，平衡向逆反应方向移动，丁烯的转化率降低，故C错误；D、根据C选项分析，降低压强，平衡向正反应方向移动，丁烯转化率提高，故D正确。（2）因为通入丁烷和氢气，发生①，氢气是生成物，随着n(H2)/n(C4H10)增大，相当于增大氢气的量，反应向逆反应方向进行，逆反应速率增加。（3）根据图(c)，590℃之前，温度升高时反应速率加快，生成的丁烯会更多，同时由于反应①是吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡体系中会含有更多的丁烯。而温度超过590℃时，由于丁烷高温会裂解生成短链烃类，所以参加反应①的丁烷也就相应减少。【名师点睛】本题考查了化学反应原理的综合运用，此类题目往往涉及热化学反应方程式的计算、化学反应速率的计算、化学平衡的计算、化学反应条件的控制等等，综合性较强，本题难点是化学反应条件的控制，这部分知识往往以图像的形式给出，运用影响化学反应速率和化学平衡移动的因素进行考虑，需要平时复习时，多注意分析，强化训练，就可以解决，本题难度较大。8．【2017新课标3卷】（14分）砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：（1）画出砷的原子结构示意图____________。（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式________。该反应需要在加压下进行，原因是________________________。（3）已知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)ΔH1H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH22As(s)+O2(g)=As2O5(s)ΔH3则反应As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)的ΔH=_________。（4）298K时，将20mL3xmol·L?1Na3AsO3、20mL3xmol·L?1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：(aq)+I2(aq)+2OH?(aq)(aq)+2I?(aq)+H2O(l)。溶液中c()与反应时间（t）的关系如图所示。①下列可判断反应达到平衡的是__________（填标号）。a．溶液的pH不再变化b．v(I?)=2v()c．c()/c()不再变化d．c(I?)=ymol·L?1②tm时，v正_____v逆（填"大于""小于"或"等于"）。③tm时v逆_____tn时v逆（填"大于""小于"或"等于"），理由是_____________。④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为___________。【答案】（1）（2）2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S增加反应物O2的浓度，提高As2S3的转化速率（3）2△H1-3△H2-△H3（4）①ac ②大于 ③小于 tm时生成物浓度较低④【解析】（1）砷是33号元素，原子核外K、L、M电子层均已经排满，故其原子结构示意图为。（2）根据提给信息可以得到As2S3+O2→H3AsO4+S，As2S3总共升高10价，根据得失电子守恒配平得2As2S3+5O2→4H3AsO4+6S，再考虑质量守恒，反应前少12个H和6个O，所以反应原理为2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S。该反应加压时，能增加反应物O2的浓度，能够有效提高As2S3的转化速率。（3）根据盖斯定律，热化学反应As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)可以由反应①×2－反应②×3－反应③转化得到，则2△H1-3△H2-△H3。（4）①a．溶液pH不变时，则c(OH-)也保持不变，反应处于平衡状态；b．根据速率关系，v（I-）/2=v(AsO33-)，则v(I?)=2v()始终成立，v(I?)=2v()时反应不一定处于平衡状态；c．由于提供的Na3AsO3总量一定，所以c(AsO43-)/c(AsO33-)不再变化时，c(AsO43-)与c(AsO33-)也保持不变，反应处于平衡状态；d．平衡时c(I?)=2c()=2×y=2y时，即c(I-)=y时反应不是平衡状态。②反应从正反应开始进行，tm时反应继续正向进行，v正>v逆。③tm时比tn时AsO43-浓度小，所以逆反应速率：tmK(400℃)，故C错误；随反应进行，反应物浓度减小，反应速率减慢，0～2min的反应速率大于4～6min的反应速率，故D错误。4．【2019届北京西城区高三（上)期末】温度为T1时，将气体X和气体Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（）t/min 2 4 7 9n（Y）/mol 1.2 1.1 1.0 1.0A．反应0～4min的平均速率υ(Z)=0.25mol/(Lomin)B．T1时，反应的平衡常数K1＝1.2C．其他条件不变，9min后，向容器中再充入1.6molX，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时X的浓度减小，Y的转化率增大D．其他条件不变，降温到T2达到平衡时，平衡常数K2=4，则此反应的△H＜0【答案】D【解析】A．由表中数据可求得前4min内消耗Y为0.10mol，v(Y)=，所以V(Z)=2V(Y)=0.05mol/(L?min)，A错误；B．由表中数据可知7min时反应到达平衡，反应的三段式为X(g)+Y(g)2Z(g)起始浓度(mol/L)0.160.160变化量(mol/L)0.060.060.12平衡浓度(mol/L）0.10.10.12所以平衡常数K=，B错误；C．其他条件不变，9min时是平衡状态，再充入1.6molX，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时Y的转化率增大，由于X加入量大于平衡移动消耗量，所以再次达到平衡时，X的浓度增大，C错误；D．T1时，平衡常数K=1.44，降温到T2达到平衡时，平衡常数K2=4，说明降低温度平衡正向移动，使K增大，所以该反应正向为放热反应，D正确；故合理选项是D。5．【山东临沂市十九中2019届高三第六次调研】恒温条件下，在体积不变的5L密闭容器中，充入2molCO、3molH2发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，平衡后CH3OH的物质的量为1mol。下列叙述正确的是（）A．随反应的进行，气体的平均相对分子质量逐渐减小B．H2的平衡转化率为50%C．该温度反应的平衡常数K＝25L2·mol－2D．平衡后再往容器中通入3molCO，平衡不移动【答案】C【解析】CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)起始量(mol)230转化量(mol)121平衡量(mol)111A、因为M=m/n，随反应的进行，混合气体的总质量不变，但是总的物质的量减小，故混合气体的平均相对分子质量逐渐增大，故A错误；B、氢气的平衡转化率为2/3×100%≈66.7%，故B错误；C、该温度反应的平衡常数K=＝25，故C正确；D、平衡后再往容器中通入3molCO，反应物浓度增大，平衡正向移动，故D错误。答案选C。6．【福建泉港区一中2019届高三第二次月考】已知X(g)＋3Y(g)2W(g)＋M(g)△H＝－akJ·mol－1（a>0）。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1molX(g)与1molY(g)，下列说法正确的是（）A．充分反应后，放出热量为akJB．当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1：2C．与使用催化剂相比，△H及两次平衡时各物质的物质的量分数不会改变D．若增大Y的浓度，平衡正向移，正反应速率增大，逆反应速率减小【答案】C【解析】A项，a>0说明反应是放热反应，同时该反应为可逆反应，所以反应不会进行完全，放出热量小于akJ，故A项错误；B项，当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比不一定为1：2，故B项错误；C项，使用催化剂能够降低反应的活化能，加快反应速率，但不能使平衡发生移动，同时反应热只跟起始和终止状态有关，和变化途径无关，所以与使用催化剂相比，△H及两次平衡时各物质的物质的量分数不会改变，故C项正确；D项，增大Y的浓度，正反应速率和逆反应速率都增大，故D项错误。综上所述，本题正确答案为C。7．【哈尔滨六中2019届高三上学期期中】在一定温度下的恒压容器中，进行可逆反应A（g）+B（g）?C（g）+2D（g）；下列能说明该反应达到平衡状态的是（）①反应混合物的密度不再改变②混合气体的平均相对分子质量不再改变③C和D的物质的量之比为1：2④体系压强不再改变⑤C的质量分数不再改变⑥v（A）：v（C）=1：1．A．①②④⑤B．①②⑤C．②⑤⑥D．①②③④⑤⑥【答案】B【解析】①一定温度下的恒压容器中，反应混合物的密度不再改变，说明气体的物质的量不变，故能确定该反应达到平衡状态；②因为A（g）+B（g）?C（g）+2D（g）反应前后计量数不等，所以混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明气体的物质的量不变，正逆反应速率相等，达平衡状态；③C和D的物质的量之比为1：2，平衡时可能是，也可能不，与始起投料方式有关，故不选；④体系压强不再改变，因为在一定温度下的恒压容器中，压强一直不变，故不选；⑤C的质量分数不再改变，说明气体的物质的量不变，正逆反应速率相等，达平衡状态，故选；⑥v（A）：v（C）=1：1，未体现正逆的关系，故不选，所以能说明该反应达到平衡状态的是①②⑤；A.①②④⑤不符合题意，B.①②⑤符合题意；C.②⑤⑥不符合题意；D.①②③④⑤⑥不符合题意；答案：B。8．【福建三明市2019届高三上学期期末】在一密闭的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mo1充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w%，则x的值为（）A．2B．3C．2或3D．无法确定【答案】C【解析】在恒温恒容下，开始充入2molA和1molB与开始充入0.6molA、0.3molB和1.4molC达到平衡后，C的体积分数为W%，说明二者为等效平衡状态，按化学计量数转化到左边，满足n(A)=2mol、n(B)=1mol，故0.6mol+=2mol，解得x=2；对于反应前后气体系数和相等的反应，若开始加入的反应物的物质的量的比相同，即物质的投料等比相同也是等效平衡状态，所以x=3也是正确的。故合理选项是C。9．【山东荣成市六中2019届高三12月月考】已知：2CrO42－+2H+Cr2O72－+H2O。25℃时，调节初始浓度为1.0moloL－1的Na2CrO4溶液的pH，测定平衡时溶液中c(Cr2O72－)和c(H+)，获得如图所示的曲线。下列说法正确的是（）A．平衡时，pH越小，c(Cr2O72－)越小B．A点CrO42－转化为Cr2O72－反应的平衡常数的数量级为1014C．C点CrO42－的平衡转化率为40%D．平衡时，若溶液中c(Cr2O72－)=c(CrO42－)，则c(H+)＞2.0×10-7moloL－1【答案】B【解析】A项：据平衡移动原理或题图，平衡时c(H+)越大（即pH越小），平衡右移，c(Cr2O72－)越大，A项错误；B项：A点时c(H+)=1.0×10-7moloL－1，c(Cr2O72－)=0.25moloL－1，则c(CrO42－)=0.5moloL－1，求得平衡常数K==1014，B项正确；C项：C点时c(Cr2O72－)=0.4moloL－1，反应消耗的CrO42－为0.8moloL－1，CrO42－的平衡转化率为80%，C项错误；D项：若平衡时溶液中c(Cr2O72－)=c(CrO42－)，即c(Cr2O72－)=c(CrO42－)=moloL－1，据图可知c(H+)<2.0×10-7moloL－1，D项错误。本题选B。10．【陕西商南县高级中学2019届高三四模】臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)。若此反应在恒容密闭容器中进行，下列选项中有关图象对应的分析正确的是（）A B C D 平衡后升温，NO2含量降低 0～2s内，v(O3)＝0.2mol·L－1·s－1 v正：b点>a点b点：v逆>v正恒温，t1时再充入O3A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A项：由图，反应物总能量高于生成物总能量，正反应放热ΔH<0。平衡后升温，平衡左移，NO2含量增加，A项错误；B项：v(O3)=v(NO2)=×=0.1mol/(L·s)，B项错误；C项：图中a、b两点混合物组成相同，但b点温度较高、反应较快，即v正：b点>a点。b点不在曲线上，不是平衡状态。b点NO2体积分数比此温度下平衡状态时NO2体积分数小，故反应逆向进行，b点v逆>v正。C项正确；D项：图中t1时刻正逆反应速率相等，为化学平衡状态。充入O3的瞬间，正反应速率增大，逆反应速率不变，然后平衡移动至建立新平衡，D项错误。本题选C。11．【山东德州市2019届高三上学期期末】非金属元素及其化合物在物质制备、生产生活中发挥着重要作用。I.CO2与NH3合成尿素的反应如下：CO2(g)+2NH3(g)[CO(NH2)2](s)+H2O(g)△H=akJ/mol曲线表示不同温度、不同压强下，CO2的平衡转化率与温度的关系，请回答下列问题：(1)a__________0，P1__________P2（填"＞"、"＜"或"＝"）。(2)t℃时，向容积为2L的密闭容器中充入3molNH3和1molCO2，实现M点的平衡，则①平衡时容器内压强为开始时的____________倍，t℃时的化学平衡常数为__________。②若保持条件不变，再向该容器中充入1molNH3和1molCO2，NH3的转化率将________（填"增大"、"减小"或"不变"）。II.硫及其化合物在生产生活中应用广泛，回答下列问题。(1)铁铵矾是一种化学物质，分子式为NH4Fe(SO4)2?12H2O，其溶于水后，溶液中离子浓度大小关系为________________________________。(2)已知某溶液中含有CO32-、SO42-等离子，取一定量的该溶液向其中加入BaCl2溶液，当CO32-开始沉淀时，溶液中为____________。(已知：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaSO4)=2.5×10-9）(3)恒温恒容密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-197kJ/mol。下列能说明反应达到平衡状态的是___________。a.体系压强保持不变b.混合气体的密度保持不变c.SO3和O2的体积比保持不变d.每消耗1molSO3的同时生成0.5molO2【答案】＜＞0.751增大c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe3+)>c(H+)>c(OH-)25ac【解析】I.(1)根据图像可知：在其它条件不变时，升高温度，CO2转化率降低，说明平衡逆向移动，根据平衡移动原理，升高温度，平衡向吸热方向移动，逆反应为吸热反应，则该反应的正反应为放热反应，所以△H=a<0；该反应的正反应为气体体积减小的反应，在其它条件不变时，增大压强，平衡正向移动，CO2转化率增大，所以P1>P2；(2)①t℃时，向容积为2L的密闭容器中充入3molNH3和1molCO2，发生反应：CO2(g)+2NH3(g)[CO(NH2)2](s)+H2O(g)M点实现化学平衡c(始)mol/L0.51.50c(变)mol/L0.250.50.25c(平)mol/L0.251.00.25K=，平衡时气体的物质的量n=0.25×2+1.0×2+0.25×2=3，开始时气体的物质的量是3+1=4mol，对于气体来说，压强比等于气体的气体物质的量的比，所以②若保持条件不变，再向该容器中充入1molNH3和1molCO2，CO2与NH3增大的比例比原来大，相当于增大了CO2的浓度，所以NH3的转化率将增大；铁铵矾是一种化学物质，分子式为NH4Fe(SO4)2?12H2OII.(1)铁铵矾溶于水后，电离方程式为NH4Fe(SO4)2?12H2O=NH4++Fe3++2SO42-，由于Fe3+和NH4+都发生水解反应，消耗水电离产生的OH-，所以到达水解平衡时，溶液显酸性，c(H+)>c(OH-)；由于Fe(OH)3的电离平衡常数比NH3?H2O小，Fe3+水解程度比NH4+大，所以c(NH4+)>c(Fe3+)，盐电离产生的离子浓度大于水的电离程度，故溶液中离子浓度大小关系为c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe3+)>c(H+)>c(OH-)；(2)向含有CO32-、SO42-离子的该溶液向其中加入BaCl2溶液，当CO32-开始沉淀时，溶液中==25；(3)a.在恒容密闭容器中发生的该反应是气体体积不等的反应，若体系压强保持不变，则气体的物质的量不变，反应达到平衡，a正确；b.反应混合物都是气体，任何情况下密度都不变，所以不能确定反应是否达到平衡，b错误；c.SO3和O2一种是生成物，一种是反应物，若二者的体积比保持不变，说明反应达到平衡状态，c正确；d.根据物质反应时变化的物质的量关系可知，在任何情况下每消耗1molSO3的同时生成0.5molO2，因此不能据此判断反应处于平衡状态，d错误；故合理选项是ac。12.【广西柳州市2019届高三1月模拟】某研究小组向某2L密闭容器中加入一定量的固体A和气体B，发生反应A(s)+2B(g)D(g)+E(g)；△H=QkJ·mol－1。（1）对于该反应，用各物质的反应速率与时间的关系曲线表示如下，示意图中的___________(填序号)正确。（2）若该密闭容器绝热，实验测得B的转化率随温度变化如右图所示。由图可知，Q_________0(填"大于"或"小于)，c点v正__________v逆(填"大于"、"小于"或"等于")。（3）在T℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如表：①T℃时，该反应的平衡常数K=___________。②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是___________(填字母编号)。a.通入一定量的Bb.加入一定量的固体Ac.适当缩小容器的体积d.升高反应体系温度③同时加入0.2molB、0.1molD、0.1molE后，其他反应条件不变，该反应平衡________移动。(填"向右"、"不"、"向左")④维持容器的体积和温度T℃不变，若向该容器中加入1.60molB、0.20molD、0.20molE和0.4molA，达到平衡后，混合气体中B的物质的量分数是___________。【答案】④小于等于0.25a不50【解析】（1）A(s)+2B(g)?D(g)+E(g)△H=QkJ·mol-1，反应是前后气体体积不变的可逆反应；① B的反应速率不能为0；故①错误；②B的反应速率和D、E反应速率达到平衡状态不能相同；故②错误；③D、E变化速率相同，与图象不符；故③错误；④D、E速率相同，图象表示的是逆向进行，B反应速率增大，D、E反应速率减小，故④正确；本题答案为：④。（2）B的转化率最大即最高点达平衡状态，温度升高B的转化率减小，所以正反应是放热反应，即Q小于0，c点处于平衡状态所以v正=v逆；本题答案为：小于；等于。（3）①由表可知20分钟达平衡状态，结合平衡浓度和平衡常数概念计算，所以K==0.25；本题答案为：0.25。②由表数据可知30min后反应体系反应物和生成物的物质的量都增加，可能增大反应物B的量，平衡正向移动，导致反应物和生成的物质的量都增加，或按变化量关系同时改变反应物和生成物的量；a.通入一定量的B平衡正向进行，B、D、E增大，故a符合；b.加入一定量的固体A不影响平衡移动，B、D、E不变，故b不符合；c.反应前后气体体积不变，适当缩小容器的体积，平衡不移动，故c不符合；d.反应是吸热反应，升高反应体系温度，平衡正向进行，B减小，故d不符合；本题答案为：a。③该反应为前后气体物质的量不变的反应，按计量数之比改变物质的量平衡不移动；本题答案为：不。④温度不变，平衡常数不变，设达到平衡时A的物质的量变化为xmol，A(s)+2B(g)D(g)+E(g)起始0.41.60.20.2变化x2xxx平衡0.4-x1.6-2x0.2+x0.2+x则K==0.25解得：x=0.3mol，B、D、E的平衡是物质的量分别是：1mol、0.5mol、0.5mol，故B的体积分数为1/2100=50；本题答案为：50。【名师原创测试篇】1．一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（）A．加入少量水，产生H2速率减小，H2体积减小B．加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变C．加入CH3COONa固体，产生H2速率减小，H2体积不变D．滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积不变【答案】C【解析】A.加入少量水，减小了H+的浓度，锌粒的物质的量不变，则v（H2）减小，生成H2体积不变，故A错误；B.加入NH4HSO4固体，增大了H+的浓度，锌粒的物质的量不变，则反应速率加快，生成H2体积不变，故B错误；C.加入CH3COONa固体，结合生成醋酸，减小了H+的浓度，锌粒的物质的量不变，则v（H2）减小，生成H2体积不变，故C正确；D.滴加少量CuSO4溶液，构成Cu-Zn原电池，反应速率加快，锌粒的物质的量减少；则v（H2）增大，生成H2量减少，故D错误；故选C。2．下列事实能说明影响化学反应速率的决定因素是反应物本身性质的是（）A．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快B．Cu能与浓硝酸反应，而不能与浓盐酸反应C．N2与O2在常温常压下不能反应，放电时可反应D．向H2O2溶液中，分别滴加5滴等浓度的FeCl3溶液或CuSO4溶液，前者产生气泡快【答案】B【解析】硝酸的浓度不同，反应速率不同，浓度为外因，故A不符合题意；B．Cu能与浓硝酸反应，而不能与浓盐酸反应，是与硝酸、盐酸的氧化性有关，反应由物质本身的性质决定，故B符合题意；C．常温、常压下及放电均为反应条件，皆为外因，故C不符合题意；D．滴加FeCl3溶液是使用了催化剂，这是外界因素，故D不符合题意。故选B。3．下列说法中正确的是（）A．已知t1℃时，反应C＋CO22COΔH＞0的速率为v，若升高温度逆反应速率减小B．恒压容器中发生反应N2＋O22NO，若在容器中充入He，正逆反应的速率均不变C．当一定量的锌粉和过量的6mol·L－1盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生H2的总量，可向反应器中加入一些水、CH3COONa溶液或NaNO3溶液D．对任何一个化学反应，温度发生变化，化学反应速率一定发生变化【答案】D【解析】A、升高温度，正逆反应速率均加快，故A错误；B、在恒压容器中发生反应N2+O2?2NO，若往容器中充入He，容器体积变大，反应物和生成物浓度减小，正逆反应的速率都减小，故B错误；C、当一定量的锌粉和过量的6mol·L－1盐酸反应时，加入NaNO3溶液，溶液变成具有强氧化性的溶液，反应不再放出氢气，氢气的总量减少，故C错误；D、对任何一个化学反应，温度发生变化，活化分子的百分含量一定发生变化，化学反应速率一定发生变化，故D正确；故选D。4．恒温恒容密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)△H=-92kJ/mol,下列说法一定正确的是（）A．混合气体的密度不随时间发生变化说明反应达到平衡状态B．充入氩气使压强增大，v正、v逆均増大C．反应达平衡时放出的热量小于92kJD．反应达平衡状态时：2v正(X)=v逆(Z)【答案】D【解析】A.反应混合物都是气体，容器的容积不变，因此任何情况下体系的密度都不会发生变化，故不能据此判断反应处于平衡状态，A错误；B.充入氩气使压强增大，由于没有改变反应混合物任何一组分的浓度，因此v正、v逆均不变，B错误；C.方程式表示是1molX完全反应时放出热量是92kJ，由于未指明反应物的物质的量多少，因此不能确定反应放出热量的多少，C错误；D.反应达平衡状态时：v正(Z)=v逆(Z)，由于v正(Z)=2v正(X)，所以2v正(X)=v逆(Z)，D正确；故合理选项是D。5．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)己达到平衡状态的是（）①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积⑨C、D的分子数之比为1:1A．①③④⑤B．①③④⑤⑧⑨C．①②③④⑤⑦D．①②③④⑤⑥⑦⑧【答案】A 【解析】①该反应为气体体积缩小的反应，压强为变量，当混合气体的压强不变时，说明各组分的浓度不再变化，该反应达到平衡状态，故①正确；②该反应前后都是气体，混合气体总质量不变，容器容积不变，则密度为定值，不能根据混合气体的密度判断平衡状态，故②错误；③B的物质的量浓度不变时，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故③正确；④该反应为气体体积缩小的反应，混合气体的物质的量为变量，当混合气体的总物质的量不变时，说明各组分的浓度不再变化，该反应达到平衡状态，故④正确；⑤混合气体的总质量不变，总物质的量为变量，则混合气体的平均相对分子质量为变量，当混合气体的平均相对分子质量不变时，说明各组分的浓度不再变化，达到平衡状态，故⑤正确；⑥v（C）与v（D）的比值始终不变，不能说明各组分的浓度不再变化，则无法判断平衡状态，故⑥错误；⑦反应前后都是气体，混合气体的总质量始终不变，不能根据混合气体的总质量判断平衡状态，故⑦错误；⑧容器容积不变，则混合气体的总体积为定值，不能根据混合气体总体积判断平衡状态，故⑧错误；⑨C、D的分子数之比为1：1，无法判断各组分的浓度是否发生变化，则无法判断平衡状态，故⑨错误；故选A。6．一定温度下，在4个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡。下列说法正确的是（）容器温度/K 物质的起始浓度/moI/L 物质的平衡浓度moI/L O2或SO3平衡转化率 c(SO2) c(O2) c(SO3) c(SO3) Ⅰ 723 0.2 0.2 0 0.04 α1Ⅱ 723 0 0.1 0.2 α2Ⅲ 723 0.4 0.4 0 α3IV 823 0 0.1 0.2 α4A．达到平衡时，α1+α2=1B．达到平衡时，容器中的压强：PⅠ>PIVC．达到平衡时，逆反应速率容器IV中比容器Ⅰ中的大D．达平衡后，再向容器Ⅰ中充入0.16molSO2、0.04molSO3，则此时反应向逆反应方向进行【答案】C【解析】A．Ⅰ和II属于等效平衡，只是加料的方向不同，因为转化率=变化量/初始量。Ⅰ和II不是按着化学反应计量数之比加料的，所以平衡时转化率α1+α21，故A错误；B.Ⅰ和IV投料相当，在相同温度下可以达到等效平衡，但是IV温度高,此反应是放热反应，所以升高温度，平衡逆向移动，故达到平衡时，容器中的压强：PⅠ1>V1C．图中A、B、C三点处容器内总压强：p(I)A>P(II)B>P(III)CD．容器Ⅳ在470℃（图像中纵向虚线所示温度）进行反应时，起始速率：v(N2O)正＞v(N2O)逆【答案】D【解析】A项、由图像可知，随着温度的升高，平衡时N2O的转化率增大，即平衡正向移动，则该反应正向为吸热反应，故A错误；B项、由图可知，因为该反应是一个体积增大的反应，增大压强，反应逆向移动，相同温度时，容器Ⅲ中转化率最小，故容器Ⅲ压强最大，容器体积最小，故B错误；C项、该反应是正向体积增大的反应，由曲线变化趋势可知容器的体积V(III)V(II)V(I)，所以在相同转化率下，A、B、C三点处容器内总压强的关系为：PA(I)<>0，反应物总能量低于生成物总能量，故图D正确；同理反应②正反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，反应②平衡常数大，说明活化能较低，故图B正确；（4）根据(3)，反应③为吸热反应，反应向正反应方向移动，可以升高温度；反应①②向正反应方向移动，不降低反应速率，可以采取的措施为CH4和O2投入比为1：1，或使用只催化反应①的催化剂，或者适当减压；（5）令达到平衡消耗CO2的物质的量为xmol，CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)6600xx2x2x6－x6－x2x2xCH4的体积分数(6－x)/(12＋2x)×100%=10%，解得x=4，组分都是气体，气体总质量为(6mol×44g·mol－1＋6mol×14g·mol－1)=360g，容器体积为40L，则气体密度为360g/40L=9g·L－1；CO2的转化率为4mol/6mol×100%=66.7%。宜城教育365速发国际靠谱么_365bet亚洲官方网址_预付365商城下载网www.bjtlcd.com

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