| 宜城教育365速发国际靠谱么_365bet亚洲官方网址_预付365商城下载网www.bjtlcd.com人教版2019年高考化学一轮复习滚动测试卷含试卷分析答题技巧（5套）滚动测试卷(Ⅳ)(第一~八单元)(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H1C12O16Na23Mg24一、选择题(本题共18小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是()A.室温下,1LpH=12的氨水溶液中含有0.01NA个NH_4^+B.1molFeCl3与沸水反应生成胶体后,含有NA个Fe(OH)3胶粒C.常温常压下,11.2LO2和O3的混合气体含有0.5NA个分子D.78gNa2O2固体中含有离子总数必为3NA2.常温下,下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的是()编号 X Y Z① NaOH溶液 Al(OH)3 稀硫酸② KOH溶液 SiO2 浓盐酸③ O2 N2 H2④ FeCl3溶液 Cu 浓硝酸A.①③ B.①④ C.②④ D.②③3.下列有关说法正确的是()A.在酒精灯加热条件下,Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B.Fe(OH)3胶体无色、透明,能产生丁达尔现象C.H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D.SiO2既能与NaOH溶液反应又能与氢氟酸反应,所以是两性氧化物4.室温下,下列各组离子能大量共存的是()A.pH=7的溶液中:Fe3+、Mg2+、SO_4^2"-"、Cl-B.NaHS溶液中:SO_4^2"-"、K+、Cl-、Cu2+C.K_W/(c"("H^+")")=1.0×10-13mol·L-1的溶液中:NH_4^+、Mg2+、SO_4^2"-"D.通入大量CO2的溶液中:Na+、ClO-、CH3COO-、HCO_3^"-"5.下列有关说法或对有关现象的解释正确的是()A.SiO2既可与NaOH溶液反应也可与HF溶液反应,均生成盐和水,所以SiO2属于两性氧化物B.SO2和NH3分别通入水中,水溶液均可以导电,所以SO2和NH3均属于电解质C."水滴石穿"不仅包含着"量变到质变"的哲学思想,同时也包含了物理变化和化学变化D.14CO2和12CO2具有相同的元素组成,所以14CO2、12CO2属于同素异形体6.(2018山东济宁统考)将0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等体积混合充分反应后,取混合液分别完成下列实验,能说明溶液中存在化学平衡2Fe3++2I-2Fe2++I2的是()A.向混合液中滴入KSCN溶液,溶液变红色B.向混合液中滴入AgNO3溶液,有黄色沉淀生成C.向混合液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液,有蓝色沉淀生成D.向混合液中滴入淀粉溶液,溶液变蓝色7.六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,其中A与E、B与F同主族,E与F同周期;D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍;B的最高正价与最低负价的代数和为0;常温下单质A与E的状态不同。下列判断正确的是 ()A.A、D两种元素形成的化合物中只含有极性键B.A、C、D三种元素形成的化合物一定是共价化合物,其溶液一定呈酸性C.原子半径由大到小的顺序是F>E>C>DD.最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是C8.工业上可通过下列方法制得高效饮用水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4):Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O,下列说法正确的是()A.反应中Fe2O3是还原剂B.Fe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得C.3molNa2O2参加反应,有3mol电子转移D.在Na2FeO4中Fe为+4价,具有强氧化性,能杀菌消毒9.在容积不变的密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0。下列各图表示当其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响。其中分析正确的是()A.图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响,且甲的温度较高 B.图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响C.图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 D.图Ⅳ中A、B、C三点中只有B点已经达到化学平衡状态10.如图为一种微生物燃料电池结构示意图。下列关于该电池的叙述中,正确的是()A.分子组成为Cm(H2O)n的物质一定是糖类B.正极反应式为MnO2+4H++2e-Mn2++2H2OC.放电过程中,H+从正极区移向负极区D.若Cm(H2O)n是葡萄糖,当电路中转移了6NA电子时,反应的葡萄糖的质量是60g11.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项 实验 现象 结论A 将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成,溶液呈红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B 将铜粉加入1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中 溶液变蓝,有黑色固体出现 金属铁比铜活泼C 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低D 将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液 先有白色沉淀生成,后变为蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小12.已知:常温下浓度为0.1mol·L-1的下列溶液的pH如表:溶质 NaF Na2CO3 NaClO NaHCO3pH 7.5 11.6 9.7 8.3下列有关说法正确的是()A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:H2CO3<><>c(Cl-)>c(NH_4^+)>c(OH-)D.含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-)14.下列图示与对应的叙述相符的是()A.图Ⅰ表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热ΔH=-241.8kJ·mol-1B.图Ⅱ表示反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g),达到平衡时A2的转化率大小为B>A>CC.图Ⅲ表示0.1molMgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化D.图Ⅳ表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液的pH随加水量的变化,则NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH15.单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示,下列说法正确的是 ()A.S(s,单斜)S(s,正交)ΔH=+0.33kJ·mol-1B.相同物质的量的正交硫比单斜硫含有的能量高C.正交硫比单斜硫稳定D.①表示断裂1molO2中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2中的共价键所放出的能量少297.16kJ16.用电渗析法处理厨房垃圾发酵液同时得到乳酸的原理如图所示(图中HA表示乳酸分子,A-表示乳酸根离子)。下列说法正确的是()A.通电后,阳极附近pH增大B.电子从负极经电解质溶液回到正极C.通电后,A-通过阴离子交换膜从阴极室进入浓缩室D.当电路中通过2mol电子的电量时,会有1molO2生成17.(2018湖南六校联考)高铁酸盐在水溶液中有四种含铁型体,25℃时,它们的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是()A.已知H3FeO_4^+的电离平衡常数分别为:K1=2.5×10-2,K2=4.8×10-4,K3=5.0×10-8,当pH=4时,溶液中(c"("HFeO_4^"-"")")/(c"("H_2FeO_4")")=1.2B.为获得尽可能纯净的高铁酸盐,应控制pH≥9C.向pH=5的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液,发生反应的离子方程式为HFeO_4^"-"+OH-FeO_4^2"-"+H2OD.pH=2时,溶液中主要含铁型体浓度的大小关系为c(H2FeO4)>c(H3FeO_4^+)>c(HFeO_4^"-")18.某温度时,CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()A.A点对应的Ksp大于B点对应的KspB.向CuSO4溶液中加入MnS发生如下反应:Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)C.在含有CuS和MnS固体的溶液中c(Cu2+)∶c(Mn2+)=(2×10-23)∶1D.该温度下,Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)二、非选择题(本题共4个小题,共46分)19.(10分)现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,原子序数依次增大。已知A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应,B原子最外层电子数是电子层数的3倍,C+和D3+的电子层结构相同,B与E属于同一主族。请回答下列问题:(1)E在元素周期表中的位置是。(2)上述元素形成的简单离子中,半径最小的是(填离子符号)。图1(3)由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如图1所示反应:①若乙具有漂白性,则乙的电子式为。②若丙的水溶液是强碱性溶液,则甲为或(填化学式)。③若乙为二元弱酸,丙既能溶于强酸又能溶于强碱,则乙的名称为;用电离方程式表示丙既能溶于强酸又能溶于强碱的原因:。图2④乙遇空气变为红棕色,有同学认为"浓硫酸可以干燥气体甲",为验证其观点是否正确,用图2装置进行实验时,分液漏斗中应加入(填试剂名称)。实验过程中,浓硫酸中未发现有气体逸出,且溶液变为红棕色,由此得出的结论是。20.(12分)(1)有下列物质:①Cu②液氨③CH3COOH④NaHCO3⑤H2O⑥熔融NaCl⑦NH3·H2O⑧NH4Cl其中属于弱电解质的是(填序号)。(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。下表中给出几种弱电解质的电离平衡常数,从中可以判断:25℃时,相同浓度的HCN、CH3COOH、H2CO3三种酸溶液的导电能力由强到弱的顺序为。化学式 NH3·H2O HCN CH3COOH H2CO3电离平衡常数(25℃) Kb=1.8×10-5 Ka=4.93×10-10 Ka=1.8×10-5 Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11(3)盐类水解程度的强弱同样与弱电解质的电离程度有一定联系,结合上表中数据回答下列问题:①25℃时,有等浓度的a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液,三种溶液的pH由大到小的顺序为(填序号)。②浓度相同的NaCN溶液与CH3COOK溶液相比,[c(Na+)-c(CN-)](填">""<"或"=")[c(K+)-c(CH3COO-)]。③将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后,溶液呈(填"酸性""碱性"或"中性"),用离子方程式表示原因:。④室温下,若将0.1mol·L-1盐酸滴入20mL0.1mol·L-1氨水中,溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。B点所示溶液中的溶质是。⑤NH4HCO3溶液呈(填"酸性""碱性"或"中性")。(4)结合表中数据,向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式为。21.(12分)氨是一种重要的化工原料,在工农业生产中有广泛的应用。(1)在一定温度下,在固定容积的密闭容器中进行可逆反应:N2+3H22NH3。该可逆反应达到平衡的标志是(填字母)。A.3v正(H2)=2v逆(NH3) B.单位时间生成mmolN2的同时生成3mmolH2C.容器内的总压强不再随时间而变化 D.混合气体的密度不再随时间而变化(2)工业上可用天然气为原料来制取合成氨的原料气氢气。某研究性学习小组的同学模拟工业制取氢气的原理,在一定温度下,容积为2L的恒容密闭容器中,测得如下表所示数据。时间/min n(CH4)/mol n(H2O)/mol n(CO)/mol n(H2)/mol0 0.40 1.00 0 05 a 0.80 c 0.607 0.20 b 0.20 d10 0.21 0.81 0.19 0.64请回答下列问题:①分析表中数据,判断5min时反应是否处于平衡状态?(填"是"或"否"),前5min反应的平均反应速率v(CH4)=;②该温度下,上述反应的平衡常数K=;③反应在7~10min内,CO的物质的量减少的原因可能是(填字母)。A.减少CH4的物质的量 B.降低温度C.升高温度 D.充入H2(3)氨的催化氧化:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)是工业制硝酸的重要反应。在1L密闭容器中充入4.0molNH3(g)和5.0molO2(g),保持其他条件不变,测得相同时间时c(NO)与温度的关系如图所示。该反应的ΔH(填">""<"或"=")0;B点时NH3的转化率为。22.(12分)毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质),实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下:(1)写出"浸取"环节发生的主要反应的离子方程式:。实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸,除量筒外还需使用下列仪器中的(填字母)。A.烧杯 B.容量瓶 C.滴定管 D.玻璃棒(2)如图是一些难溶氢氧化物在不同pH下的沉淀溶解图:已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9①滤渣Ⅰ中含(填化学式)。再加入NaOH调节pH=12.5可除去(填离子符号)。②加入H2C2O4应避免过量的原因是。(3)25℃,H2C2O4和HF两种酸的电离平衡常数如下:H2C2O4 Kal=5.36×10-2 Ka2=5.35×10-5HF Ka=6.31×10-4①HC2O_4^"-"的电离平衡常数表达式Ka2=。②H2C2O4溶液和NaF溶液反应的离子方程式为。?滚动测试卷(Ⅳ)1.D室温下,1LpH=12的氨水溶液中氢氧根离子的浓度为0.01mol·L-1,根据电荷守恒c(OH-)=c(H+)+c(NH_4^+),c(NH_4^+)Si>N>O,即E>F>C>D,故C项错误;D项,H2CO3、HNO3、H2SiO3中HNO3的酸性最强,故D项正确。8.A反应Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O中,Fe元素的化合价升高,氧化铁为还原剂,过氧化钠中O元素的化合价降低,为氧化剂,A正确;铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁,B错误;3molNa2O2参加反应,有6mol电子转移,C错误;在Na2FeO4中Fe为+6价,D错误。9.B根据"先拐先平数值大",可知乙的温度高,A项错误;使用催化剂只能改变反应速率,平衡不移动,故B正确;增大O2的浓度的瞬间,正反应速率增大,逆反应速率不变,故C项错误;B点说明正、逆反应的平衡常数相等,不能说明达到平衡状态,故D错误。10.B分子组成为Cm(H2O)n的物质不一定为糖类,如甲醛、乳酸、甲酸甲酯等物质,A项错误;MnO2被还原生成Mn2+,为原电池的正极,电极反应式为MnO2+4H++2e-Mn2++2H2O,B项正确;原电池工作时,阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,C项错误;若Cm(H2O)n是葡萄糖,葡萄糖中的碳元素化合价平均为0价,当电路中转移了6NA电子时,反应的葡萄糖的物质的量为0.25mol,质量=0.25mol×180g·mol-1=45g,D项错误。11.DA项稀硝酸与过量的Fe充分反应,产物为硝酸亚铁、NO和水,无Fe3+生成,所以加入KSCN溶液后,溶液不变红色,现象和结论错误;B项Cu与硫酸铁发生氧化还原反应,生成硫酸铜和硫酸亚铁,无黑色固体出现,现象和结论错误;C项铝在空气中加热表面生成氧化铝其熔点较高,所以内部熔化的铝不会滴落,现象错误;D项硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀,再加入硫酸铜溶液,则生成氢氧化铜蓝色沉淀,符合由溶解度较小的沉淀向溶解度更小的沉淀转化,又二者均为AB2型化合物,所以相同温度下氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小,现象和结论都正确。12.C相同浓度的钠盐溶液碱性越强,说明酸根离子水解程度越大,则相应酸的酸性越弱,根据钠盐溶液的pH知,酸根离子水解程度CO_3^2"-">ClO->HCO_3^"-">F-,酸性大小顺序是HCO_3^"-"<><><><><>F-,根据电荷守恒n(Na+)+n(H+)=n(X-)+n(OH-),X-水解程度越大,n(H+)越小,故C项正确;酸性:HCO_3^"-"<>b-1,A项错误;含等物质的量的NaHSO3和Na2SO3的溶液中,根据物料守恒:2c(Na+)=3[c(HSO_3^"-")+c(SO_3^2"-")+c(H2SO3)],B项正确;0.1mol·L-1盐酸与0.2mol·L-1氨水等体积混合,所得溶液是等物质的量的NH3·H2O和NH4Cl,以NH3·H2O电离为主,故c(NH_4^+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-),C项错误;含有AgCl和AgI固体的悬浊液中c(Ag+)一定,故(K_sp"("AgCl")")/(K_sp"("AgI")")=(c"("Ag^+")·"c"("Cl^"-"")")/(c"("Ag^+")·"c"("I^"-"")"),c(Cl-)=(K_sp"("AgCl")")/(K_sp"("AgI")")c(I-),即c(Cl-)>c(I-),D项错误。14.C图Ⅰ中H2与O2反应生成的是气态水,因此ΔH=-241.8kJ·mol-1不是H2的燃烧热,A项错误;图Ⅱ中A、B、C三点均是在T2温度下反应,随着B2浓度的不断增大,平衡不断右移,A2的转化率不断增大,因此A2的转化率C>B>A,B项错误;图Ⅲ中MgCl2·6H2O在空气中充分加热时最终得到的固体是MgO,其质量为4.0g,故C项正确;图Ⅳ中HA的酸性比HB的酸性强,因此NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH,D项错误。15.CA项,根据图示可知,单斜硫的能量比正交硫的能量高,所以S(s,单斜)S(s,正交)ΔH=-0.33kJ·mol-1,A项错;B项,相同物质的量的正交硫比单斜硫含有的能量低,B项错;C项,物质所含有的能量越低,物质的稳定性就越强,由于正交硫比单斜硫的能量低,所以正交硫比单斜硫稳定,C项正确;D项,①表示断裂1molO2和1mol单斜硫的化学键所吸收的总能量比形成1molSO2中的共价键所放出的能量少297.16kJ,D项错。16.C由图示判断左侧为阳极,右侧为阴极,阳极电极反应式为2H2O-4e-O2↑+4H+,氢离子浓度增大,pH减小,A错误;电子从电源的负极到电解池的阴极,由阳极回到电源的正极,电子不能进入电解质溶液,电解质溶液中靠离子传递电荷,B错误;氢离子由阳极室进入浓缩室,A-由阴极室进入浓缩室,得到乳酸,C正确;由电极反应式2H2O-4e-O2↑+4H+可知,当电路中通过2mol电子的电量时,会有0.5molO2生成,D错误。17.AH3FeO_4^+的电离平衡常数K2=4.8×10-4,当pH=4时,溶液中(c"("HFeO_4^"-"")")/(c"("H_2FeO_4")")=K_2/(c"("H^+")")=4.8,A项错误;pH≥9时,高铁酸盐的物质的量分数接近100%,则为获得尽可能纯净的高铁酸盐,应控制pH≥9,B项正确;向pH=5的高铁酸盐溶液中(根据图示可以看出其中含有HFeO_4^"-")加入KOH溶液,发生反应的离子方程式为HFeO_4^"-"+OH-FeO_4^2"-"+H2O,C项正确;由图像纵坐标可知pH=2时,溶液中主要含铁型体浓度的大小关系为c(H2FeO4)>c(H3FeO_4^+)>c(HFeO_4^"-"),D项正确。18.A因为A点和B点都在CuS的沉淀溶解平衡曲线上,Ksp是相同的,A项错误;因为Ksp(CuS)H2CO3>HCN(3)①b>a>c②>③酸性NH_4^++H2ONH3·H2O+H+④NH3·H2O、NH4Cl⑤碱性(4)NaCN+H2O+CO2HCN+NaHCO3解析(1)①Cu是金属单质,不是电解质;②液氨属于非电解质;③CH3COOH是弱酸,在溶液中部分电离,属于弱电解质;④NaHCO3是盐,属于强电解质;⑤H2O能微弱电离,属于弱电解质;⑥熔融NaCl能完全电离,属于强电解质;⑦NH3·H2O在溶液中部分电离,属于弱电解质;⑧NH4Cl是盐,在溶液中完全电离,属于强电解质,所以属于弱电解质的是③⑤⑦。(2)相同条件下,酸的电离平衡常数越大,越易电离,溶液中离子浓度越大,导电能力越强,则在相同温度下,相同浓度的三种酸溶液的导电能力由强到弱的顺序为CH3COOH>H2CO3>HCN。(3)①酸的电离平衡常数越大,越易电离,酸性越强,其盐的水解程度越小,25℃时,等浓度的a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液,其水解程度:b>a>c,水解程度越大,溶液的碱性越强,其pH越大,则pH:b>a>c。②浓度相同的NaCN溶液与CH3COOK溶液中,分别存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-),c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),则c(Na+)-c(CN-)=c(OH-)-c(H+),c(K+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+),NaCN溶液水解程度比CH3COOK大,则NaCN溶液中的c(OH-)-c(H+)大,所以[c(Na+)-c(CN-)]>[c(K+)-c(CH3COO-)]。③将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后,生成氯化铵,氯化铵水解使溶液显酸性,其水解的离子方程式为NH_4^++H2ONH3·H2O+H+。④已知氯化铵溶液显酸性,B点所示溶液pH=7,说明溶液的溶质为NH3·H2O、NH4Cl。⑤已知NH3·H2O的Kb=1.8×10-5,H2CO3的Ka1=4.4×10-7,说明碳酸的电离程度小,则形成盐时HCO_3^"-"的水解程度大,所以NH4HCO3溶液呈碱性。(4)由表中数据可知,酸性:H2CO3>HCN>HCO_3^"-",则向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式为NaCN+H2O+CO2HCN+NaHCO3。21.答案(1)C(2)①是0.02mol·L-1·min-1②0.0675③D(3)<75%解析(1)达到平衡时,v正(H2)∶v逆(NH3)=3∶2,即2v正(H2)=3v逆(NH3),A错误;N2和H2都是反应物,单位时间生成mmolN2的同时必然生成3mmolH2,反应不一定达到平衡状态,B错误;反应N2+3H22NH3的正反应是气体分子总数减小的反应,在恒容条件下,反应正向进行,气体的总压强减小,反应逆向进行,气体的总压强增大,容器内的总压强不变时,反应达到平衡状态,C正确;混合气体的密度始终不变,不能据此判断反应是否达到平衡状态,D错误。(2)①CH4与H2O的反应为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),由表中数据可知,5min时n(H2O)=0.80mol,则有a=0.20,c=0.20,而7min时n(CH4)仍为0.20mol,故5min时该反应已达到平衡状态。前5min该反应的平均反应速率为v(CH4)=(0"."20mol)/(2L×5min)=0.02mol·L-1·min-1。②达到平衡时,c(CH4)=0.10mol·L-1,c(H2O)=0.40mol·L-1,c(CO)=0.10mol·L-1,c(H2)=0.30mol·L-1,则平衡常数为K=(c"("CO")·"c^3"("H_2")")/(c"("CH_4")·"c"("H_2O")")=(0"."10×0"."30^3)/(0"."10×0"."40)=0.0675。③由图可知,反应在7~10min内,n(CO)减少,而n(H2)增大,可能是充入H2,使平衡逆向移动引起的。(3)由图可知,相同时间时,温度升高,c(NO)先增大后减小,说明ΔH<0。B点时,c(NO)=3.0mol·L-1,则有c(NH3)=1.0mol·L-1,故NH3的转化率为(3"."0mol"·"L^("-"1))/(4"."0mol"·"L^("-"1))×100%=75%。22.答案(1)BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2OAD(2)①Fe(OH)3Mg2+、Ca2+②H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀,产品产量减少(3)①(c"("H^+")·"c"("C_2O_4^2"-"")")/(c"("HC_2O_4^"-"")")②H2C2O4+F-HF+HC2O_4^"-"解析(1)"浸取"主要是BaCO3与盐酸反应的过程,反应的离子方程式为BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O;实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸,需量取浓盐酸和水的体积,需使用烧杯作为容器进行稀释,并用玻璃棒搅拌。(2)①从图像可知Fe3+在pH=3.4左右就完全沉淀,故滤渣Ⅰ中含Fe(OH)3;当pH=12.5可使Mg2+完全沉淀,Ca2+部分沉淀;②H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀,产品产量减少。(3)①HC2O_4^"-"的电离平衡常数表达式Ka2=(c"("H^+")·"c"("C_2O_4^2"-"")")/(c"("HC_2O_4^"-"")")。②由电离平衡常数可知酸性:H2C2O4>HF>HC2O_4^"-",故H2C2O4溶液和NaF溶液反应的离子方程式为H2C2O4+F-HF+HC2O_4^"-"。 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