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【海南卷】2016年高考真题（化学）试卷及答案解析详解版详细信息
| 宜城教育365速发国际靠谱么_365bet亚洲官方网址_预付365商城下载网www.bjtlcd.com【海南卷】2016年高考真题（化学）试卷及答案解析详解版2016年普通高等学校全国统一招生考试（海南卷）化学试题一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列物质中，其主要成分不属于烃的是A．汽油B．甘油C．煤油D．柴油【答案】B【解析】甘油为丙三醇，是醇类，不是烃，其余各项都为烃类。故选B。2．下列物质不可用作食品添加剂的是A．谷氨酸单钠B．柠檬酸C．山梨酸钾D．三聚氰胺【答案】D【解析】A．谷氨酸单钠为味精的主要成分；B．柠檬酸主要用作酸味剂、抗氧化剂、调色剂等；C．山梨酸钾，主要用作食品防腐剂；D．三聚氰胺有毒，不能不可用于食品加工及作食品添加剂。故选D。3．下列反应可用离子方程式"H++OH?=H2O"表示的是A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C．HNO3溶液与KOH溶液混合D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合【答案】C4．下列叙述错误的是A．氦气可用于填充飞艇B．氯化铁可用于硬水的软化C．石英砂可用于生产单晶硅D．聚四乙烯可用于厨具表面涂层【答案】B【解析】A．氦气性质稳定，故可用于填充飞艇，正确；B．硬水的软化指的是除去水中的Ca2+、Mg2+，加入氯化铁只能水解产生氢氧化铁胶体吸附悬浮物，用于水的净化，错误；C．石英砂为SiO2，可用碳还原得到粗硅，经提纯得单晶硅，正确；D．聚四乙烯具有抗酸抗碱、抗各种有机溶剂的特点，几乎不溶于所有的溶剂，故一般用于不粘锅的涂层，正确。故选B。5．向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是A．c()B．c()C．c(H+)D．Ksp(Mg)【答案】A【解析】MgCO3固体的溶液中存在溶解平衡：MgCO3(s)Mg2+(aq)+CO32?(aq)，加入少量稀盐酸可与CO32?促使溶解平衡正向移动，故溶液中c(CO32?)减小，c(Mg2+)及c(H+)增大，Ksp(MgCO3)只与温度有关，不变。故选A。6．油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃烧热△H为A．3.8×104kJ·mol-1B．－3.8×104kJ·mol-1C．3.4×104kJ·mol-1D．－3.4×104kJ·mol-1【答案】D二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。7．下列实验设计正确的是A．将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性B．将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼C．将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在D．将乙烯通入KmnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性【答案】D【解析】A．SO2使溴水褪色是证明SO2具有还原性，错误；B．铁屑放入稀HNO3中不产生H2，而是产生NO，错误；C．澄清石灰水滴入HCO3－溶液中也会产生白色沉淀，错误；D．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，是发生了氧化反应，体现了乙烯的还原性，正确。故选D。8．下列有关实验操作的叙述错误的是A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁【答案】B9．利用太阳能分解制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是A．可生成H2的质量为0.02gB．可生成氢的原子数为2.408×1023个C．可生成H2的体积为0.224L（标准情况）D．生成H2的量理论上等于0.04molNa与水反应产生H2的量【答案】D【解析】根据方程式2H2O=2H2↑+O2↑，光解0.02mol水，可产生0.02molH2和0.01molO2。则可得：A．可生成H2的质量为0.04g，错误；B．可生成氢的原子数为2.408×1022个，错误；C．可生成标准状况下H2的体积为0.448L，错误；D．0.04molNa与水反应产生0.02molH2。故选D。10．10.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是A．Zn为电池的负极B．正极反应式为2Fe+=Fe2O3+5H2OC．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D．电池工作时向负极迁移【答案】AD【解析】A．根据化合价升降判断，Zn化合价只能上升，故为负极材料，K2FeO4为正极材料，正确；B．KOH溶液为电解质溶液，则正极电极方程式为2FeO42?+6e?+8H2O=2Fe(OH)3+10OH?，错误；C．该电池放电过程中电解质溶液浓度减小，错误；D．电池工作时阴离子OH?向负极迁移，正确；故选AD。11．由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是A．由反应的ΔH=E5?E2B．由反应的ΔH<0C．降低压强有利于提高Y的产率D．升高温度有利于提高Z的产率【答案】BC考点：考查化学反应中的能量变化，化学图象的分析与判断12．工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是A．该反应的类型为消去反应B．乙苯的同分异构体共有三种C．可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7【答案】AC【解析】试题分析：A．由乙苯生产苯乙烯，单键变成双键，则该反应为消去反应，A项正确；B．乙苯的同分异构体可以是二甲苯，而二甲苯有邻、间、对三种，包括乙苯，乙苯的同分异构体共有四种，B项错误；C．苯乙烯中含有碳碳双键，能使溴的CCl4溶液褪色，而乙苯不能，所以可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯，C项正确；D．苯环是平面正六边形，所以乙苯中共平面的碳原子有7个，而苯乙烯中，苯和乙烯均是平面形分子，通过碳碳单键的旋转，共平面的碳原子有8个，D项错误；答案选AC。考点：有机物的结构与性质。13．（8分）短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：（1）M元素位于周期表中的第______周期、_______族。（2）Z元素是____，其在自然界中常见的二元化合物是____。（3）X与M的单质在高温下反应的化学方程式为______，产物分子为直线形，其化学键属__________共价键（填"极性"或"非极性"）。（4）四种元素中的____可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为_________。【答案】（8分）（1）三ⅥA（每空1分，共2分）（2）SiSiO2（每空1分，共2分）（3）C+2SCS2极性（每空1分，共2分）（4）MgMg+2HCl==MgCl2+H2↑（每空1分，共2分）考点：考查元素及化合物的推断、元素的位置、物质化学键类型的判断、化学式、化学方程式的书写的知识。14．（8分）KAl（SO4）2·12H2O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：（1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用___（填标号）。A．HCl溶液B．H2SO4溶液C．氨水D．NaOH溶液（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为________。（3）沉淀B的化学式为________；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是__________。（4）已知：Kw=1.0×10-14，Al（OH）3AlO2-+H++H2OK=2.0×10-13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于_________。【答案】（8分）（1）d（2分）（2）2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑（2分）（3）Al(OH)3Al3+水解，使溶液中H+浓度增大（每空1分，共2分）（4）20（2分）考点：考查物质制备工艺流程的知识。15．（8分）乙二酸二乙酯（D）可由石油气裂解得到的烯烃合成。回答下列问题：（1）B和A为同系物，B的结构简式为_______。（2）反应①的化学方程式为___________，其反应类型为__________。（3）反应③的反应类型为____________。（4）C的结构简式为___________。（5）反应②的化学方程式为______。【答案】15.(8分)（1）CH2=CHCH3（2）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反应（3）取代反应（4）HOOC-COOH（5）2CH3CH2OH+HOOCCOOHCH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O考点：有机物的推断，有机反应类型和有机化学方程式的书写等知识。16．(9分)顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-二甲基环丙烷可发生如下转化：该反应的速率方程可表示为：v（正）=k（正）c（顺）和v（逆）=k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数。回答下列问题：（1）已知：t1温度下，，，该温度下反应的平衡常数值K1=_____；该反应的活化能Ea(正)小于Ea(逆)，则________0(填"小于""等于"或"大于")。（2）t2温度下，图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是_______(填曲线编号)，平衡常数值K2=_____；温度t2___t1(填"小于""等于"或"大于"),判断理由是______。【答案】16.(9分)（1）3小于（2）B7/3大于放热反应升高温度时平衡向逆反应方向移动考点：化学平衡常数的计算，影响平衡的因素等知识。17．（11分）某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS。某同学用15.0g该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：回答下列问题：（1）在下列装置中，第一次浸出必须用____________，第二次浸出应选用____________。（填标号）（2）第二次浸出时，向盛有滤液1的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液。若顺序相反，会造成___________。滤渣2的主要成分是____________________。（3）浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是________________。（4）某同学在实验完成之后，得到1.5gCuSO4﹒5H2O,则铜的回收率为__________________。【答案】（1）DA（每空1分，共2分）（2）H2O2与固体颗粒接触分解（每空2分，共4分）（3）蒸发皿（2分）（4）30%（3分）考点：考查化学工艺流程分析，化学实验方案的分析、评价，化学实验基本操作和化学计算。请考生从第18~20题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。第18~20题的第Ⅰ题为选择题，在给出的四个选项中，有两个选项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第Ⅱ题为非选择题，请在答题卡相应位置作答并写明小题号。18.[选修5--有机化学基础]18-Ⅰ（6分）下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为2?1的有A．乙酸甲酯B．对苯二酚C．2-甲基丙烷D．对苯二甲酸【答案】BD（6分）考点：有机物的结构18-Ⅱ富马酸（反式丁烯二酸）与Fe2+形成的配合物--富马酸铁又称"富血铁"，可用于治疗缺铁性贫血。以下是合成富马酸铁的一种工艺路线：回答下列问题：（1）A的化学名称为_____由A生成B的反应类型为_____。（2）C的结构简式为_____。（3）富马酸的结构简式为_____。（4）检验富血铁中是否含有Fe3+的实验操作步骤是_____。（5）富马酸为二元羧酸，1mol富马酸与足量饱和NaHCO3溶液反应可放出____LCO2（标况）；富马酸的同分异构体中，同为二元羧酸的还有____________（写出结构简式）。【答案】18-Ⅱ（14分）（1）环己烷取代反应（每空2分，共4分）（2）（2分）（3）（2分）（4）取少量富血铁，加入稀硫酸溶解，再滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，则产品中含有Fe3+；反之，则无。（2分）（5）44.8（每空2分，共4分）考点：考查有机物的结构与性质，有机合成和有机推断。19．[选修3--物质结构与性质]19-Ⅰ（6分）下列叙述正确的有A．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多B．第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小C．卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小【答案】19-ⅠBC（6分）考点：原子结构、元素周期律19-Ⅱ（14分）M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：（1）单质M的晶体类型为______，晶体中原子间通过_____作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为______。（2）元素Y基态原子的核外电子排布式为________，其同周期元素中，第一电离能最大的是______（写元素符号）。元素Y的含氧酸中，酸性最强的是________（写化学式），该酸根离子的立体构型为________。（3）M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。①该化合物的化学式为_______，已知晶胞参数a=0.542nm，此晶体的密度为_______g·cm-3。（写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为NA）②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是________。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_______。【答案】19-Ⅱ（14分）（1）金属晶体金属键12（每空1分，共3分）（2）1s22s22p63s23p5ArHClO4正四面体（每空1分，共4分）（3）①CuCl（每空2分，共4分）②Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物（或配离子）[Cu(NH3)4]2+(2分，1分，共3分)考点：考查物质结构与性质，涉及原子结构与元素的性质，分子结构和晶胞计算。 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 【海南卷】2016年高考真题（化学）试卷及答案解析详解版 |
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